高二化学第一单元原电池原理与化学电源【知识网络梳理】原电池装置特点：化学能转化为电能形成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③形成闭合回路（或在溶液中接触）反应原理氧化反应2n-2e-2n2+还原反应2H+2e-H2↑主要应用金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件、现象、本质、联系防护方法①改变金属的内部组织结构②在金属表面覆盖保护层③电化学保护法制造新化学电源【基础知识导学】一、原电池的基础知识1概念原电池指把化学能转化成电能的装置。2构成条件（1）具有活泼性不同的两种电极材料（金属和金属或金属和非金属）。（2）与电解质溶液接触。（3）有导线相连组成的闭合回路，或具备将化学能转化成电能的条件。3电极名称及电极反应负极：较活泼金属，电子流出的极，发生氧化反应。正极：不活泼金属（或非金属，导体），电子流入的极，发生还原反应。原电池的正负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极电极材料判断。一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。（2）根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。（3）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。（4）根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。（5）根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。4工作原理较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。用心爱心专心教育是我们一生的事业5原电池原理的应用（1）加快反应的进行。（2）判断金属的纯度：在“Zn—Cu—H2SO4”构成的原电池中，锌极失去电子发生氧化反应而溶解，溶液中的氢离子在铜极上得到电子发生还原反应，放出氢气。若在锌极上也有氢气放出，则说明锌极是不纯的。（3）比较金属的活泼性：将未知的两种金属分别作为电极，或将一种未知的金属与一种已知金属分别作为电极，选择合适的电解质溶液构成原电池，其中被溶解的一极金属活泼性相对于另一极的金属的活泼性要强。（4）金属的腐蚀和防护。二、化学电源（1）干电池（NH4Cl糊状物为电解质）。负极（锌筒）：Zn-2e-Zn2+正极（石墨）：2NH4++2MnO2+2e-2NH3↑+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O（2）银锌电池（电解质为KOH）。负极：Zn+2OH--2e-Zn（OH）2（或Zn+2OH--2e-ZnO+H2O）正极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-总反应：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag（或Zn+Ag2OZnO+2Ag）（3）海水电池（电解质溶液为海水）。负极：4Al-12e-4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-12OH-总反应：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3（4）铅蓄电池（电解质溶液为稀硫酸）。负极（Pb）：Pb+SO42--2e-PbSO4正极（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（5）锂电池（非水有机溶剂电解液）。负极：2Li-2e-2Li+正极：I2+2e-2I-总反应：2Li+I22LiI（6）燃料电池（电解质溶液一般为40%的KOH溶液）。负极：CH4＋10OH--8e-CO2-3＋7H2O正极：4H2O＋2O2＋8e-8OH-总反应：CH4＋2O2＋2KOHK2CO3＋3H2O［说明］（1）自发进行的氧化还原反应，理论上可组成原电池。（2）原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。（3）电解质溶液中的离子定向移动（阴离子移向负极、阳离子移向正极），跟外电路共同组成闭合回路。（4）燃料电池是众多化学电池中的一种，它的名称与它的特点有很大的关系，这是一种类似于物质的燃烧作为原电池反应的原型，但事实上与物质的燃烧还是有很大的区别，其中有可燃物参加氧化反应的电极被称为负极，有助燃物参加还原反应的电极被称为正极，但在电池中并没有真正燃烧反应。而且可燃物和助燃物（即还原剂和氧化剂）无须像其他电池那样储藏在电池内部。【知识迷航指南】用心爱心专心教育是我们一生的事业如何书写电极反应方程式和电池反应方程式？原电池电极反应方程式的书写：（1）“负氧...
