高三化学只有一种元素发生化合价变化的氧化还原反应知识点突破VIP免费

只有一种元素发生化合价变化的氧化还原反应分两种：一种是岐化反应，一种是归中反应。1、歧化反应（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。（2）歧化反应的分类：①、碱性条件下的歧化反应：☆磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O☆氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O②.中性条件下的歧化反应：●过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO●过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●双氧水催化分解发生的岐化反应2H2O22H2O+O2↑●氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性条件下的歧化反应；★过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑★过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O④按变价元素所在的族分类：VIIA类、VIA类、VA类、IVA类、IB类。（3）、歧化反应配平技巧：以产物为准，优先配平产物，然后调节共同的反应物。（4）、歧化反应中各角色的物质的量之比分析：歧化反应的氧化产物和还原产物容易分析，歧化反应的氧化剂和还原剂不容易分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1。2、归中反应（1）归中反应的定义：变价元素在反应物中有两种不同价态，在生成物中只有一种价态的反应叫归中反应。（2）归中反应的分类：①酸性条件下的归中反应：★盐酸盐和次氯酸盐的归中反应：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★盐酸盐和氯酸盐的归中反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★浓盐酸和氯酸盐的归中反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O★浓盐酸和次氯酸盐的归中反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★卤化物和次卤酸盐的归中反应：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★卤化物和卤酸盐的归中反应：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O用心爱心专心115号编辑★硫化物和亚硫酸盐的归中反应：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★氢硫酸和亚硫酸的归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氢和二氧化硫的归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氢和浓硫酸的归中反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氢和浓硫酸的归中反应：3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O★硫化氢和浓硫酸的归中反应：H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O★硫和浓硫酸的归中反应：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★铁和可溶性铁盐的归中反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性条件下的归中反应●氨气与一氧化氮的归中反应：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨气与二氧化氮的归中反应：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的归中反应：C+CO22CO●氢化钙与水发生的归中反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氢化钠与水发生的归中反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑③碱性条件下的归中反应☆一氧化氮和二氧化氮的归中反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氢化钙与液氨发生的归中反应：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑☆氢化钠与液氨发生的归中反应：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）归中反应遵循的原则：化合价变化就近互不交叉原则。（4）归中反应配平：以反应物为准，先配平反应物，后调节共同的产物。（5）归中反应中各角色的物质的量之比分析：归中反应的氧化剂和还原剂容易分析，归中反应的氧化产物和还原产物不容易分析，归中反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是KCl，氧化产物和还原产物都是氯气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。用心爱心专心115号编辑