溶液授课日期201年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题溶液教学内容(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。1、上次课后作业习题讲评。2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。一、物质的溶解度1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示。2．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（）3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24有关溶解度的简单计算:溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克溶解度单位：克2、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。3、溶解度与温度①．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等；②．少数固体物质的溶解度受影响不大，如氯化钠；③．极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙；④．气体物质的溶解度随温度的升高而减小4、溶解度曲线[拓展内容]用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。1、溶解度曲线表示的意义：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。2、应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度。(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。[例1]如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要Ag，该温度下为何不能配制成30%的A溶液，理由是答案:（1）小于（2）5g因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%＜30%，所以不能二、溶液的配制1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。2．公式：溶质质量分数＝即：C%＝×100%＝×100%当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度[注意]：①溶质质量分数没有单位②溶质质量分数常用小数或百分数表示【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？【例3】某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？3.溶液稀释或浓缩的计算（1）.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。（2）.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。（3）.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这...
