高一化学必修1 几种重要的金属化合物（2）VIP专享VIP免费

高一化学必修1几种重要的金属化合物（2）【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性2．掌握Al(OH)3的制备方法3．了解明矾的组成和用途。【学习重点】1.Al2O3、Al(OH)3的两性2.Al(OH)3的制备方法【预备知识】①②③酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：【基础知识】一.氧化铝1．物理性质：Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。2．用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。3．化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。用心爱心专心AlCl3AlAl2O3NaAlO2①②③二.氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成色状沉淀。化学反应方程式：。离子方程式:.（2）Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。②Al(OH)3医用上可以。思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?用心爱心专心三、硫酸铝钾1.电离方程式：2.明矾（1）化学式：（2）作用：【过关训练】1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A．可制耐火材料B．铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中D．Al2O3易溶于KOH溶液中2．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A．Cl-B．OH-C．H+D．Na3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH4．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水5．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl27．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）用心爱心专心A．Na+B．Al3+C．Cu2+D．AlO29．下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH-=2AlO2＋2H2OC．铁溶于稀硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH-==AlO2－＋3H2O10．在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2+、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe2+、Na＋、H＋、NO3－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－＊11．在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B．全部为Al(OH)3C．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D．全部为AlO2－12．Al2O3和Al(OH)3既可以和反应，又可以与反应，它们分别是氧化物和氢氧化物。13．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液，现象为。化学方程式为。离子方程式为在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，化学方程式为。离子化学方程式为。继续滴加NaOH溶液，现象为。化学方程式为。离子方程式为。14．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。用心爱心专心