高三化学二轮复习 溶解度及有关计算教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

溶解度及有关计算教学目标知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。重点、难点有关溶解度的计算。教学过程设计教师活动【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？学生活动倾听、回忆。回答：1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点：1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。倾听、思考。2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。倾听、思考。【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是[]A．水B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液D．饱和石灰水分析并回答：氯气溶于水中发生如下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡：NaClNa++Cl-溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。【板书】二、溶解度（S）1．概念【提问】什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件改变后，饱和溶液有什么变化？思考并回答：在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L）影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。由影响溶解度的条件可知，当条件改变时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下达到新的溶解平衡。【评价】肯定学生的回答并强调：在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（1）温度；（2）达饱和；（3）100g溶剂，这三个关键性的词语。2．溶解度曲线【提问】温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？温度怎样影响固体溶质的溶解度？回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有密切关系，多数固体的溶解度随温度升高，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。【再问】能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢？回答：可以，用溶解度曲线即可。看图1-2，并练习。【评价】很好。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。3．有关溶解度的计算溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的...