高三化学电解质溶液复习教案VIP免费

高三化学电解质溶液复习教案知识结构：1.电解质与非电解质的概念●已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？●下列物质中,水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是:A．C6H12O6(葡萄糖)B．I2C．BaCO3D．CO22.影响电离平衡的因素：⑴越热越电离:电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向右移动。⑵越稀越电离:稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。⑶同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动。⑷加入能反应的物质●在一定条件下,用蒸馏水稀释醋酸溶液,随醋酸浓度的降低,下列符号表示的数值始终保持增大的趋势的是()A.c(H+)B.H+的数目C.CH3COOH的分子数D.c(H+)/c(CH3COOH)3、酸碱混合后溶液酸碱性的判定1、强酸与强碱等体积混合：⑴pH酸+pH碱=14，则pH7；⑵pH酸+pH碱>14，则pH7；⑶pH酸+pH碱<14，则pH7。2、若pH酸+pH碱=14，且酸碱等体积混合：1⑴若为强酸与强碱，则pH7；⑵若为强酸与弱碱，则pH7；⑶若为强酸与强碱，则pH7。●25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A.12B.13C.14D.15强酸与强碱的溶液混合且混合后溶液呈中性,若pH酸+pH碱=14+lg。●0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH为。●0.01mol/L的醋酸溶液(约10%电离)稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围。强酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后pH=；弱酸pH=a，稀释10n倍，则稀释后pH的范围为：。同理：强碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后pH=；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后pH的范围为：。4、盐类的水解（1）水解的规律:无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，酸碱性越强.都弱都水解,两弱具体定。（2）盐类水解的影响因素内因:越弱越水解；外因:符合勒沙特列原理越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。（3）水解离子方程式书写的注意事项：①.用可逆符号：②.多元弱酸根离子分步水解；即分开写,不合并。③.沉淀、气体符号(↑、↓)一般不标.（多离子相互促进水解除外）（4）盐类水解的应用举例Ⅰ、判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸碱性。●比较同pH的下列各组溶液浓度的大小：Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONaⅡ、比较溶液中离子浓度的大小。●比较0.1mol/LNa2CO3中各离子离子浓度的大小2Ⅲ、判断离子是否大量共存。●下列各组离子在溶液中能否大量共存？说明原因：⑴.H+、CH3COO－、K+、Cl－（弱电解质）⑵.S2－、Al3+、Cl－、Na+（双水解）⑶.CO32－、NO3－、H+、K+（气体）⑷.Cl－、Ca2+、NO3－、CO32－（沉淀）⑸.Fe2+、H+、Cl－、NO3－（氧化还原反应）溶液中的守恒关系⑴、电荷守恒规律：如0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)⑵、物料守恒规律：c(Na＋)=2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]=0.2mol/L⑶、质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的c(H＋)=c(OH－)c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)●用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol//LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L●若NH4Cl稀溶液溶液浓度为amol/L，由于NH4+水解，c(NH4+)实际略小于a。已知c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(OH-)之间存在如下关系：(Kb在恒温时是一常数)请用a、c(H+)、Kb、Kw表示NH4+在溶液中的浓度：（提示：根据物料守恒关系）●在0.1mol/L的NaHS溶液中,请写出下列关系:1、电荷守恒:2、物料守恒：3、质子守恒:4、离子间浓度的大小关系比较：●已知多元弱酸的电离是分步进行的，且第一步电离远大于第二步，第二步电离远大于第三步，……。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸3盐+较弱酸”的反应规律它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。则：⑴相同条件下，HA、H2B、H3C酸性最强的是；⑵A-，B2-，C3-，HB-，H2C-，HC2-中，最易结合质子的是；⑶下列反应的离子方程式中正确的是（）(a)H3C+3A-=3HA+C3-(b)HB-+A-=HA+B2-(c)H3C+B2-=HB-+H2C-⑷完成下列反应的离子方程式:①H3C+OH-(过量)=；②HA(过量)+C3+=。4