【同步知识】本周教学内容：强、弱电解质［知识重点］1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物在水溶液里及熔化状态下均不能导电的化合物电离特点全部或部分电离（化合物本身电离）化合物不能直接电离溶液中存在的微粒离子或离子与分子共存溶质分子或反应后产物的水合离子结构特点离子键或极性键结合的离子化合物或共价化合物极性键结合的化合物举例HSOHSBaSONHHO24243、、、NaOHNaClNaO、、……2COSOSONH2233、、、CHCHOH32蔗糖等2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离无电离平衡、不可逆只部分电离有电离平衡、可逆溶液中存在的微粒只有电离出的离子电解质分子与离子共同存在电离方程式不可逆，不分步电解HSOHSO24422BaSOBaSO4242可逆，分步电离HS2HHSHSHS2实例强酸：HSOHClHNO243、、、HClOHBrHI4、、强碱：NaOHKOHBaOH、、()2、CaOH()2绝大多数盐：NaClBaSO、4弱酸：HCOHSHFHSO23223、、、、HPOHClOCHCOOHHCN343、、、弱碱：NHHOFeOHAlOH3233、、()()CuOH()23.弱电解质的电离平衡：（1）概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中，分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，电离的过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。（2）电离平衡与化学平衡一样具有：动、等、定、变的特点。（3）影响电离平衡的因素：a.减小溶液浓度，促使平衡向电离方向移动。b.温度：因电离过程吸收热量，升温，电离平衡向电离方向移动。c.同离子效应：加入与弱电解质有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向移动。如：0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体CHCOOH3CHCOOH3用心爱心专心CHCOONaCHCOONa33因体系中[]CHCOO3增大，使电离平衡向逆方向移动。4.电解质溶液的导电能力：（1）电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带电荷多少有关。（2）电解质强弱与溶液导电能力没有必然联系，强电解质溶液导电能力不一定强，如BaSO4、AgCl溶液中离子浓度极小，导电能力很弱。（3）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4、CaCO3的水溶液几乎不导电，是因为溶解度小，但溶于水或熔化时完全电离，是强电解质。CH3COOH能以任意比例溶于水，但CH3COOH为弱电解质，部分电离。【疑难解析】常温下，已知0.1mol/LCH3COOH溶液中，存在如下平衡：CHCOOH3CHCOOH3试根据下列条件的改变填空：改变条件平衡移动nH()[]H[][]CHCOOCHCOOH33溶液导电性升温加冰醋酸加水加醋酸钠晶体加浓盐酸加氢氧化钠（S）加碳酸钠（S）加氯化钠（S）解析：本题考查的是影响电离平衡的因素，电离是吸热反应，则：1.升温，平衡正移，增大，[]H增大，[][]AcHAc增大，导电性增强。2.加冰醋酸：增大反应物的浓度，平衡正移，电离程度增大，离子浓度增大，增大，[]H增大，导电性增强，[][]AcHAc减小，因为[]HAc增大的程度大。3.加水：稀释溶液，电离程度增大，平衡正移，增大，但体积增大的程度大于离子物质的量增大的程度，[]H减小，导电性减弱，[][]AcHAc增大。4.加醋酸钠晶体：增大[]CHCOO3，平衡逆移，nHH()[]、均减小，醋酸钠是强电解用心爱心专心质，导电性增强，[][]CHCOOCHCOOH33增大。5.加浓盐酸：增大[]H，平衡逆移，[][]CHCOOCHCOOH33减小，nH()、[]H增大，盐酸中HCl为强电解质，导电性增强。6.加氢氧化钠固体：加入OH，与H反应，使[]H降低，平衡正移，nH()减小，[][]CHCOOCHCOOH33增大，NaOH强电解质，导电性增强。7.加NaCO23固体：CO32与H反应，H消耗，平衡正移，nH()、[]H减小，[][]CHCOOCHCOOH33增大，导电性增强。8.加NaCl固体：平衡不动，nHHCHCOOCHCOOH()[][][]、、33不变，导电性增强。【典型例题】例1.等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（）A.H2S中多B.H2SO4中多C.一样多D.无法比较解析：等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸中，含有的H2S和H2SO4的物质的量一样多，但H2S是弱电解质，只能部分电离。即溶液中存在着H2S分子和HS-、S2-、H+及少量OH-。而硫酸是强电解质，发生完全电离。1molH2...
