高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案教学目标:1、掌握物质的量浓度的概念2、一定物质的量浓度的配制教学难点:物质的量浓度的配制教学重点:物质的量浓度的概念教学过程:一、定义1、物质的量浓度:以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,单位是mol/L练习1:判断以下说法是否正确:(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。(3)1molH2和1molO2体积相同。(4)标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(5)4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。(6)1molCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。(7)同温同压下,相同体积的气体含有气体分子的数目相同。(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中,溶质的质量一定相等。二、相互关系1.1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒,其质量在数值等于其摩尔质量,若为气体,则在标准状况下体积是22.4升。2.3.阿伏加德罗定律推论:(1)同温同压下,气体体积之比=分子数之比=物质的量之比(2)同温同压下,气体密度之比=摩尔质量之比4.求相对分子质量(摩尔质量)(1)从标准状况下密度求:M=ρ×Vm(2)从相对密度(D)求:M=D×M1(3)求混合气体平均摩尔质量:=m总/n总5.溶液的计算(1)物质的量浓度=nB/V(2)溶液稀释定律:c1V1=c2V2练习2:1.空瓶重48.000克,装满气体A后的重量为48.270克,装满同温同压下H2时,重量为48.018克(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为________________。1气体体积V微粒数N物质的量n(摩尔)质量m溶液的体积V2.已知CO和CO2的混合气体质量为14.4克,在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量。3.150oC时碳酸氨完全分解产生气态混合物,气态混合物的平均摩尔质量。(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O↑4.(选做)由N2、O2、CH4组成的混合气体中,三种气体的质量之比为35:16:4,则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。5.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加100克水稀释后浓度变为14%,则原溶液的物质的量浓度为_____________________。三、物质的量浓度溶液配制1.所需仪器:容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平2.配制步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶3.误差判断练习:在配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作使得溶液浓度不变?还是偏高或偏低?(1)加水时超过了容量瓶的刻度线,立即将超出的部分吸出,溶液浓度将__________。(2)烧杯中溶液注入容量瓶时,有少量液体溅出,溶液浓度将_____________。(3)溶解后,烧杯未用蒸馏水洗涤,溶液浓度将_______________。(4)定容时若俯视,溶液浓度将________________。(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干,溶液浓度将_____________。教学反思:2