高考化学第三节用途广泛的金属材料第2课时教案高考化学第三节用途广泛的金属材料第2课时教案三维目标知识和技能(1)掌握金属单质(铁)的化学性质
(2)掌握铁的化合物的性质
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
情感、态度和价值观(1)培养学生分析、归纳、综合的能力
(2)通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力
教学重点金属单质(钠、镁、铝)及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教具准备多媒体投影、AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3、浑浊水课时安排1课时教学过程导入新课上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质,本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质
推进新课[板书]三、铁及铁的化合物1
铁是较活泼的金属,具有金属的通性,可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应
练习:写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式
铁的化合物Fe2+和Fe3+的性质练习:填写下列表格(浅色处留空白由学生填写)学生讨论填写:3
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师:铁的盐类有亚铁盐(溶液常显浅绿色)和铁盐(溶液常显黄色)
Fe3+有一定的氧化性,在某些还原剂作用下,可以被还原成Fe2+;Fe2+有一定的还原性,在某些氧化剂作用下,可以被氧化成Fe3+
FeCl3被还原:用心爱心专心12FeCl3+2HI====2FeCl2+I2+2HCl2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2FeCl2被氧化:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O4
铁的氢氧化物师:氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱,它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得
反应的离子方程式:Fe2++2O