高一化学必修1第一节金属的化学性质教学设计【教学目标】知识与技能：1复习初中有关金属物理性质、化学性质共性知识2通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法3通过实验掌握钠的有关化学知识过程与方法：体验钠的性质的实验研究过程；掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验验证对性质的推理与猜测；通过对钠的性质的研究提高分析能力与综合能力。情感态度与价值观：培养学生对动手实验的兴趣，形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。【教材分析】这一章的学习是在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始介绍具体的元素化合物知识。这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是我们大家今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为后面的学习打下重要的基础。【教学重点】钠的性质的探究；学习方法的引导【教学重点】对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。【教学策略】——实验探究模式遵循新教学理念，教师让学生没有刻意分开研究物理性质和化学性质，而是通过学生完整的观察实验现象，总结归纳物质的性质。【教学过程】分析本章在化学学习中的地位与作用。————引入新的课题金属的化学性质一金属的物理性质常温下绝大多数都是固体，有金属光泽，有导电性，导热性，延展性。(汞在常温下是液体)绝大多数金属都是以化合态化合态存在于自然界中————多数金属的化学性质比较活泼多数金属的化学性质比较活泼（举出常见的金属发生反应的例子）复习金属活动性的顺序的有关知识。二金属与非金属的反应实验1：观察钠的外观，用小刀切割金属钠。用心爱心专心现象记录观察－－－－现象－－－－－－－－－－性质煤油－－－－保存在煤油中－－密度比煤油大滤纸－－－－吸干表面的煤油小刀切割－－质地软－－－－－硬度小新表面的颜色与光泽－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样在空气中的变化－－－－－易变暗－－－－易在空气中反应提问：刚才实验过程中，哪些涉及钠的化学性质?——保存在煤油中，在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）实验2：钠在空气中燃烧（观看钠在空气中燃烧的录象）记录燃烧时的现象加热时状况：……………………熔化成小球反应程度：………………………剧烈燃烧火焰颜色：………………………黄色火焰生成物状态并记录：……………淡黄色固体2Na+O2=2Na2O2（点燃生成淡黄色固体）引深：金属与其它非金属的反应2Na+Cl2=2NaCl（点燃）；2Na+S=Na2S（研磨）Mg+Cl2=MgCl2（加热）；2Al+3S=Al2S3（加热）总结规律：金属最外层电子数少——容易失去最外层电子——有较强的还原性——反应剧烈提问：为什么把金属钠保存在煤油里面?原因：将金属钠与空气中的氧气隔离开提问：为什么不把钠保存在水里,而是保存在煤油里面?实验3：钠与水的反应现象——————解释浮——钠的密度小于水的密度游——产生的气体推动了钠块快速游动熔——钠与水的反应放热，钠的熔点低响——反应产生的气体与水面摩擦反应后滴入酚酞红——反应生成物显碱性钠与水的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑用心爱心专心分析：该反应是离子反应，还是氧化还原反应？用双线桥法表示，写出离子反应方程式思考：将金属钠投入到硫酸铜水溶液中，情况会怎样？实验4：金属钠与硫酸铜水溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2=CuO+H2O（受热）小结：一、钠的性质1、钠的物理性质银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度小（质软）、熔点低2、钠的化学性质4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2=2Na2O2（点燃生成淡黄色固体）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑用心爱心专心
