高一化学 元素周期律（第1课时）必修2VIP免费

高一化学必修2元素周期律（第1课时）[教学目标]：[知识与技能]：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。[过程与方法]：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。[情感、态度与价值观]：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。[重点与难点]：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。[教学过程设计]：【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？[板书]一、元素周期律（一）元素周期律[板书]1、电子层排列的周期性[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。[板书]2、化合价的周期性变化[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。[板书]3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr用心爱心专心原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。2、比较Na、O原子半径的大小。[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【小结本课】【反馈练习】1．ⅦA族元素单质的沸点();第三周期元素的最高正化合价();IA族元素单质熔点();F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径();同周期短周期元素的原子半径().2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是()A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是()(A)Al3+,Al,Na,K(B)F,Cl,S2-,S(C)S2-,Cl-,K+,Ca2+(D)Mg,Si,P,K4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是()A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a用心爱心专心用心爱心专心