高二化学 盐类的水解(第一课时)VIP免费

高二化学盐类的水解(第一课时)教学目标：1．使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2．使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。3．培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。教学重点：盐类水解的本质。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。课时安排：二课时教学方法：采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。教学过程【引入新课】实验导入新课，通过实验设置疑问，引出新课。［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面我们用pH试纸测量一下CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性？生：强碱弱酸盐水溶液呈碱性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强酸强碱盐水溶液呈中性。【过渡】我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入用心爱心专心某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。一：盐类的水解1、强碱和弱酸所生成的盐的水解［师］下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的？［生］醋酸和氢氧化钠反应生成。［师］醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。H2OH++OH－CH3COONa====CH3COO－+Na+［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO－、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？［生］不会。［师］对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO－+Na++H2OH++OH－用心爱心专心CH3COOH即CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。［学生回答，教师板书］（1）定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？［生］增大。［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。（2）实质：水的电离平衡正向移动。2、强酸和弱碱所生成的盐的水解［师］下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性？［生］NH4Cl电离出的NH与水电离出的OH－结合，生成NH3·H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。［学生板演］NH+H2ONH3·H2O+H+3：强碱和强酸所生成的盐溶液不水解［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？［生］NaCl电离出的Na+和Cl－不能结合水电离出的OH－及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH－浓度仍相同。［师］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱有密切的关系，同学们能找出有什么规律吗？［生］强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。用心爱心专心［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：（3）规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐类水解小结：盐的水解实例是否水解水解离子溶液的pH强碱弱酸盐Na2S、K2CO3、KHCO3强酸弱碱盐NH4Cl、FeCl3强酸强碱盐Na2SO4、KNO3注意：A.弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定B.组成盐的弱碱阳离子（...