弱电解质的电离（二）授课题目课题：弱电解质的电离（二）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1
了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
了解电离平衡常数
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用
重点难点重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计考点三电离平衡常数1．对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝__________________________________________________________
对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝_________________________________________________________
2．特点(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2
Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离
(3)意义―→―11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大
12．为什么多元弱酸的Ka1Ka2
13．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关学生回顾相关内容，并练习C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K12溶液的导电性HA>HBHA＝HB电离程度HA7
【例1】在一定温度下，有a
盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________
(2)同体积、同物质
