高三61基本概念VIP免费

【同步知识】本周教学内容：基本概念（一）物质的组成物质元素游离态单质化合态化合物分子气态物质酸酐含氧酸气态氧化物大多数有机物分子晶体原子原子晶体金属离子强碱大多数盐“类盐”、、……氧化物离子晶体NaHCaCNaO2221.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2.原子：原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。单质：金刚石、晶体硅等原子构成的物质——原子晶体化合物：SiO2、SiC等3.离子：离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子的种类离子阳离子：，，，，，……阴离子：，，，，，……LiNaNHAlCHHFOHSOONH433242222（2）离子的生成途径离子的产生原子、分子失去或得到电子电解质的电离（3）存在离子的物质离子离子化合物中：，，……电解质溶液中：盐酸、稀……金属晶体中：钠、铁、铜……NaClCaCCHCOONaHSO2173524注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。4.原子团：原子团指由多个原子结合成的集体，在化学反应中，它们作为一个集体参加化学反应。原子团包括复杂离子和基。如、、、、、等。MnOSONONHNOOH4423425.元素：具有相同质子数的同类原子的总称。如、、、、、、称为氮NNNNNNN3012345元素。（二）物质的分类：物质纯净物单质金属非金属化合物无机化合物氧化物酸碱盐有机化合物（有机部分）混合物1.纯净物：由同种分子构成。具有固定的组成和一定的性质。如干冰、冰醋酸、重水、结晶水合物等。2.混合物：由不同种分子构成。混合物没有一定的组成，没有固定的熔沸点。如空气、石油、矿石、溶液、胶体、油脂、高聚物、漂白粉、福尔马林、碱石灰、水泥、钢铁、合金等。3.单质：由同种元素组成的纯净物。如金属单质、非金属单质、稀有气体等。4.化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同的角度，化合物可分成多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物等。5.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如NaHSO4不是酸。6.碱：电离时生成的阴离子全部是离子的化合物。OH7.盐：由金属离子（包括）和酸根离子组成的化合物。NH4盐的分类正盐：、、等；酸式盐：、、等；碱式盐：、等；复盐：、等；络盐：等；NaSONaCONaSNaHSONaHCONaHSCuOHCOMgOHClKAlSOHOKClMgClHOFeSCNCl2423243223422222126()()用心爱心专心8.氧化物：成盐氧化物、不成盐氧化物、过氧化物、特殊氧化物。9.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。例：红磷和白磷；金刚石、石墨、C60等。（三）物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。影响物质化学性质的最重要因素是物质的结构，即结构决定性质，如有机物的化学性质主要由其官能团决定。（四）物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如用CCl4萃取碘水中的碘、石油的分馏、盐析等。2.化学变化：生成其他物质的变化。如石油裂化、煤干馏、NH4Cl受热分解等。化学变化的特征有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象变化的本质是：旧键断裂、新键形成或转移电子等化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化时不一定发生化学变化。3.无机反应类型：（1）从参加反应的物质种类或反应前后物质的属性看，化学反应可分为四种不同的类型：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应（2）从反应中是否有离子参加或离子生成分为：离子反应、非离子反应。（）从反应中是否有电子转移分为：氧化还原反应非氧化还原反应3（）从能量变...