金属的化学性质授课日期201年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题金属的化学性质教学内容(1)描述金属与酸、金属与盐反应的条件：(2)说出金属活动性顺序表。(3)会比较金属的活动性顺序。(4)能用金属活动性顺序说明某些现象和实际应用。1、上次课后作业习题讲评。2、我们已学过金属有哪些化学性质？答：铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。一、金属跟氧气的反应实验一、1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。2、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_____溶液变成蓝绿色上述反应的化学方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。二、金属跟酸的反应、实验室制取氢气实验二：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：__铝片表面产生大量的气泡_______。思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验三、1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：__________镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生。反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为___锌>铜>银____。你能总结出金属的性质及反应前提？答：有的金属（活泼金属）能与酸起反应生成氢气，有的金属（不活泼金属）不能与酸起反应。思考：实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？答：实验室制取氢气常用锌、铁与盐酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。实验室制取氢气药品：锌稀硫酸（稀盐酸）原理：Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑仪器：启普发生器气体收集：排水法向下排空气发三、置换反应思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？单质+化合物=化合物+单质1、由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2、通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C3、金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuO＝Cu+CO2，这是不是置换反应？为什么？答：不是置换反应，反应物都是化合物，没有单质，不符合置换反应的定义四、金属跟某些盐溶液的反应实验：1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化___铁丝表面有一层红色物质生成。化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___铜丝表面没变化说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。∴金属活动性：Fe＞Cu2、在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag∴金属活动性：Zn＞Cu＞Ag五、金属活动性顺序1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；②金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性__不一样。2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列...
