高二化学原子结构与元素的性质苏教版知识精讲VIP免费

高二化学原子结构与元素的性质苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：原子结构与元素的性质二.教学目标：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题三、教学重点、难点：周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。四、教学过程：（一）周期、族及元素的分区元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：说明：1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个周期。2、元素的周期数等于其能层数，一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元素的种类，所以周期表中七个周期分别对应七个能级组。各周期所包含的元素种类分别是2、8、8、18、18、32，第七周期为不完全周期。3、周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。在元素周期表中包含18个纵列，除零族元素中He1s2与其他稀有气体ns2np6不同外，其余每个纵列的价电子层的电子总数是相等的。对于主族元素：主族元素的族序数＝原子的最外层电子数（外围电子排布、价电子数）；对于副族元素，在化学反应中除失去最外层的电子外，还可以失去次外层上的部分电子，所以它们所失去的电子总数，就等于该元素所在的族次。除第Ⅷ族元素外，其大多数等于（n－1）d＋ns的电子数（外围电子排布、价电用心爱心专心s区p区d区ds区f区分区原则ns1～2ns2np1～6（n-1）d1-8ns1～2（n-1）d10ns1～2最后电子排在f区纵列数2682镧系和锕系元素是否都是金属否否是是是子数）。4、元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。5、每个列的外围电子排布相同（个别元素除外）。按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。6、元素的化合价是指一种元素一定数目的原子与其他元素的一定数目的原子相互化合的性质。其实质是指成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。元素的常态化合价有如下几条规则：①在所有的化合物中，各种元素的正价之和一定等于各种元素的负价之和的绝对值。②简单离子的化合价数等于离子所带电荷数。复杂离子（络离子、根等）的化合价数等于离子中各种元素的正价数之和与负价数之和的绝对值的差，阳离子为正价，阴离子为负价。③主族元素的最高正价数等于元素所在的主族序数，等于元素的原子的最外层电子数。非金属元素的最低负价数等于元素所在的主族序数减8。④所有的单质中元素均不显价，一般计为0。⑤金属元素的化合价与其在周期表中的位置有关。（二）元素周期律：元素的性质随着核电荷数递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同周期元素电子能层数相同，从左往右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。电离能：第一电离能I1：元素处于...