【同步知识】本周教学内容：化学反应速率；化学平衡；电解质溶液〖本周知识内容〗一.化学反应速率1.概念：表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2.表示：单位：或vctmolLmolLs/min1111（固体或纯液体的浓度为常数，因此其反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，或）vntmolmols/min113.注意：（1）在中学阶段，化学反应速率一般是单位时间内的平均速率，而不是瞬时速率。（）反应速率都取正值，（反应物）（生成物）2cccccctt00（3）在同一个反应中，反应速率可用不同的反应物、生成物表示，其数值往往不同，意义相同，不同反应物或生成物表示的反应速率之比等于方程式中的系数比。4.影响反应速率的因素内因——反应物的性质，反应物的性质又是由其结构所决定的。外因——影响反应速率的外界条件：其它条件不变，增大反应物的浓度、增大气体反应物的压强、升高温度、使用合适的正催化剂、增大固体的表面积等，均可使反应速率增大。二.化学平衡1.概念：表示可逆反应进行的程度（）达平衡状态的原因：正逆1vv（）达平衡的标志是：能反映出的一切变量。正逆2vv2.概念要点：等、定、动、变、同“等”，达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率；“定”，达到化学平衡时，反应混合体系中各成分的百分含量是确定不变的；“动”，化学平衡为动态平衡，化学反应仍在进行，正、逆反应速率均大于零；“变”，化学平衡是有条件的相对静止状态。当外界条件改变时，原有的化学平衡就要被破坏，并在新的条件下达到新的平衡，这一过程叫化学平衡的移动；“同”，可逆反应在一定条件下最终均可达到化学平衡状态。对于同一可逆反应，在恒温、恒容的条件下，无论反应是从正反应开始进行，还是从逆反应开始进行，或是正、逆反应同时开始进行，只要起始所投入原料中各元素的总质量相等（或各原子的总数相等），就可达到具有相同平衡特征的化学平衡状态，称为等效平衡。3.化学平衡移动（）概念：平衡（）不平衡（）新的平正逆改变条件正逆新条件下1vvvv''衡（）正逆vv''（）平衡移动的原因是：条件的改变使正逆2vv''（3）平衡移动的方向用心爱心专心当条件的改变使旧的平衡被破坏，化学平衡将发生移动。在平衡移动的过程中：如，则化学平衡向正反应方向移动；正逆vv如，则化学平衡向逆反应方向移动。逆正vv4.化学平衡移动原理（勒沙特列原理）：浓度、温度、压强的改变，一般会使化学平衡发生移动。且平衡将向减弱这种改变的方向移动。三.合成氨工业1.合成氨反应的特点：可逆、放热、气体分子数减少2.实际生产条件：200～500大气压、500℃左右、用铁触媒作催化剂、不断分离出液氨、氮气和氢气循环使用。332927223..反应原理：高温、高压催化剂NHNHkJ氢气的制备：（气）（气）催化剂CHOCOHCOHOCOH22222四.电解质（一）重要的概念及定义1.电解质——在水溶液或熔化状态时能够导电的化合物叫做电解质。2.非电解质——在水溶液或熔化状态时不能导电的化合物叫做非电解质。3.电离——某些化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。4.强电解质——在水溶液里或熔融状态下全部电离为离子的电解质叫强电解质。5.弱电解质——在水溶液里或熔融状态下只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。6.相关问题讨论（1）某物质加到水中，某水溶液能导电，但该物质不一定是电解质由化合物本身在溶液里电离出的离子导电时，该化合物是电解质。但有时，导电的是物质与水反应后的生成物，则该物质不一定是电解质。如SO2是非电解质，它的水溶液能导电是因为SO2与水反应生成的H2SO3是电解质；Cl2既不是电解质也不是非电解质，其水溶液能导电是因为Cl2与水反应生成HCl（强电解质）和HClO（弱电解质）的缘故。（2）某物质在水中不导电，该物质未必不是电解质BaSO4、AgCl等难溶于水的盐，由于其溶解度太小，其水溶液测不出导电性，但其微量溶解的部分却发生电离甚至是完全电离的，所以它们属于电解质（如BaSO4、...
