专题十一原子结构元素周期律考点1原子结构原子核外电子排布1.[2019江苏,2,2分]反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:1718ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:本题以一个较为陌生的化学方程式为载体,考查结构式、电子式等。要注意元素符号的左上角是质量数,左下角是质子数,右上角是离子所带的电荷数,右下角是原子个数。解题模型:链接考法1命题角度12.[2019陕西咸阳一模]下列化学用语表述正确的是()A.原子结构示意图可以表示35Cl,也可以表示37ClB.次氯酸的电子式可表示为C.C12H4和C13H4互为同分异构体D.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体本题考查原子结构示意图和电子式的正误判断,同位素、同素异形体、同分异构体的区别等。解题模型:链接考法1命题角度1、23.[2020江西南昌第二中学模拟]下列关于26Al和10Be的说法不正确的是()A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同本题联系实际,考查微粒结构。质量数相同的不同元素的原子,质子数、中子数和核外电子数都不可能相同。解题模型:链接考法1命题角度1、2考点2化学键分子间作用力4.[2015新课标全国卷Ⅱ,9,6分]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6短周期主族元素中,第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素间容易形成离子化合物,第ⅠA族的氢与钠也能形成离子化合物。解题模型:链接考法2命题角度5.[2018浙江4月选考,19,2分]下列说法正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体正丁烷中没有支链,异丁烷中有支链,故正丁烷分子间的距离小于异丁烷分子间的距离,前者分子间作用力大于后者。解题模型:链接考法2命题角度6.[2019海南,13,9分]自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应95243Am+¿2048¿CaMc+301n得到。该元素的质子数为,287Mc与288Mc互为。(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式。该分子内存在的共价键类型有。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为,+5价简单含氧酸的分子式为。门捷列夫的元素周期表和元素周期律是化学发展史上的重要里程碑之一,本题以此为素材,考查考生的必备知识和关键能力。解题模型:链接考法1命题角度1、2;考法2考点3元素周期表及其应用7.[2019全国卷Ⅰ,13,6分]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构本题有三个特点:一是全新的命题形式,考查考生的灵活变通能力;二是将新科技成果融入高考试题,激发考生学习化学的兴趣;三是深入考查8电子稳定结构等,发展“证据推理与模型认知”的核心素养。解题模型:链接考法1命题角度48.[2019全国卷Ⅱ,9,6分]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:W
