【同步知识】.本周教学内容：重要的有机化学实验1.重要有机物的制取：制CH4、C2H4、CH≡CH，、、乙酸乙酯、酚醛树脂、石油分馏BrNO22.有机物的鉴别、分离和提纯（1）有机物的检验与鉴别：（见下表）物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃鉴别加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不饱和烃苯与苯的同系物鉴别加酸性KMnO4溶液褪色的是苯的同系物多元醇检验加入新制Cu(OH)2碱性悬浊液溶液显绛蓝色醛基检验加银氨溶液、水浴加热或加碱性Cu(OH)2悬浊液有银镜煮沸后有红色沉淀酚类检验加FeCl3溶液显紫色淀粉检验加碘水显蓝色蛋白质检验加浓硝酸微热显黄色卤代烃的卤素的检验加NaOH溶液、加热再加过量HNO3、加AgNO3白色沉淀的是氯化物，浅黄色沉淀的是溴代物（2）有机物的分离和提纯①物理方法：根据物质的物理性质（如沸点、密度、溶解性等）不同，可采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法进行分离。②化学方法：一般是加入或通过某种试剂（如NaOH、Na2CO3、盐酸、NaCl等）进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤、生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物。再用物理方法进一步分离。③具体实例混合物试剂分离方法主要仪器乙醇（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶乙醇（乙酸）CaO蒸馏同上乙醚（乙醇）Na蒸馏同上苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗、烧杯苯酚（苯甲酸）NaOH溶液通CO2分液同上苯（苯甲酸）NaOH溶液分液同上乙酸乙酯（乙酸）Na2CO3饱和溶液分液同上溴苯（溴）NaOH溶液分液同上甲烷（乙烯）Br2水洗气洗气瓶硝基苯（NO2）水分液分液漏斗、烧杯高级脂肪酸钠和甘油NaCl盐析说明：分离提纯物质时选用试剂和操作的设计思路的原则是：①不得引入新的杂质②不损失或很少损失被提纯的物质③除杂质的反应要完全④方法简捷，不宜采用普通实验室难以办到的方法用心爱心专心⑤试剂应较经济实际。3.知识归纳：（1）需水浴加热的有机反应：①苯的硝化（50～60℃）②银镜反应（热水浴）③酚醛树脂制备（沸水浴）④乙酸乙酯水解⑤蔗糖水解（热水浴）⑥纤维素水解（沸水浴）注：无机实验测定KNO3在水里的溶解度也需水浴加热。说明：当被加热物质要求受热均匀，而温度不超过100℃时，可利用水浴加热。（2）温度计安放原则：①测量反应物质的温度，应将温度计水银球插入到反应物质内部，如制乙烯。②测量蒸气的温度应将温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，如石油分馏③水浴加热时：A.插入水浴锅内的水中，如苯的硝化，这是因为这些反应的温度有一定范围，水温与试管内的反应物的温度有微量差别，对反应结果影响不大。B.如果是测定物质的溶解度，温度计要直接插在溶解物质的试管中，不能插在水浴锅中的水中，因为测定溶解度的温度要相当精确。C.若为沸水浴，则不必使用温度计。（3）常见重要有机物的状态①气态：四碳或四碳以下的烃、CH3Cl、HCHO。②固态：苯甲酸、乙二酸、软脂酸、硬脂酸、TNT、酚醛树脂、苯酚、糖③液态：低级（十碳以下）的醇、醛、酸、酯。（4）密度：①密度比水轻的：烃、一氯代烷、酯②密度比水重的：溴代烷、碘代烷、多卤代烃、NO2（5）水中溶解性：①不溶于水的：烃、卤代烃、酯、高级醇、高级脂肪酸②溶于水的：小分子的醇、醛、酮、羧酸。（6）沸点比较：①同系物中，随碳原子数递增沸点升高②同分异构体中支链越多沸点越低③饱和程度大的、极性大的有机物的沸点高于相应饱和程度小、极性小的有机物。如丙烷沸点（-42.1℃）大于丙烯沸点（-47.4℃）；氯乙烷的沸点（12.3℃）大于乙烷沸点（-88.6℃）。【典型例题】例1.下列各组液体可用分液漏斗分离的是（）①酒精和水②溴苯和苯③乙酸乙酯和碳酸钠溶液④苯酚钠溶液和苯⑤硝基苯和水⑥甘油和水⑦乙酸、乙醇和浓H2SO4⑧硬脂酸和水A.①②③B.③④⑤⑧C.③④⑤D.⑤⑥⑦分析：本题采用限制方法的形式考查有机物间、有机物与无机物间的分离。实质是考查物质的溶解性，根据“相似相溶”原理，寻找出不互溶的液体混合物用分液漏斗分离即可。但需注意的是分液漏斗只适宜分离不互溶的液体混合物，对硬脂酸这些不溶性的固体，不能用分液漏斗分离。答案：C例2.下列一...
