高二化学选修4影响反应速率的因素教案第二节教学目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。探究建议：①实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。②实验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。课时划分：两课时教学过程：第一课时[导课]提出几个问题以引起学生思考：1.我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？2.影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3.我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。[回答]学生阅读第一自然段后回答：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。[讲述]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。[板书]第二节影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响[提出问题]浓度是怎样影响化学反应速率的？[收集事实]途径：1.通过演示实验来观察化学反应的进行。2.回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。[实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验。[填写]实验记录卡：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象-1-褪色时间结论[提问]实验现象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。[总结]浓度对反应速率的影响规律。[板书]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。[思考]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？[回答]当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。[讲解]固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。[提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？[板书]二、压强对化学反应速率的影响[讲解]当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。[思考]为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？[讲解]1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。[投影][强调]压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。[板书]其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。[提出问题]温度是怎样对化学反应速率进行影响的？[板书]三、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验[填写]实验记录卡：编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间（秒）110ml10ml冷水-2-21...
