铁及其重要化合物授课题目课题：铁及其重要化合物拟1课时第1课时明确目标1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用2.铁的氧化物与氢氧化物。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用2.铁的氧化物与氢氧化物。难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用2.铁的氧化物与氢氧化物。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4—铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+31/3正2价，2/3正3水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe+4H2OCO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：∆Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.（6）是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O△△△△点燃(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(5)2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe3++Br2==2FeBr3Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3(6)2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe2O3+2Al===Al2O3+2FeFe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O5.检验Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。典型例题因材施教：教学后记：加热加热高温高温
