【同步知识】一.本周教学内容：化学平衡二.重点、难点：1．了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2．了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。3．理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。三.具体内容：化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的几种平衡的核心，对很多知识的学习起着指导作用，而且也是高考的热点内容之一，一定要熟练掌握。总起来讲，本章内容可以分为三部分。第一部分是化学反应速率知识，着重介绍化学反应速率和浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因；第二部分是在化学反应速率和可逆反应知识的基础上，着重介绍化学平衡的建立，以及浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响。第三部分是对前两部分知识的综合运用，以合成氨为例，探讨化工生产条件选择的一般思路和方法，使学生了解化学理论的学习对生产实际的指导作用。（一）化学反应速率1.定义公式：υ=C△／△t（△C—物质的量浓度变化量；△t—反应时间）2.一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比如对：mA+nBpC+qD有：υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q注：同一反应用不同物质表示的反应速率数值不一定相同，但所表示的意义是相同的。3.说明：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度，它与时间和浓度变化有关。（2）在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。（3）一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。（4）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。4.影响反应速率因素：（1）浓度：浓度越大，反应速率越快（固体不能改变其浓度）（2）温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）（3）压强：增大压强，反应速率增大（本质是浓度的影响，如压强改变不能引起浓度的改变，则速率不变）（4）催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）（二）化学平衡1.化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。2.化学平衡的特征：逆——可逆反应；等——正逆反应速率相等；动——动态平衡；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。3.平衡状态的标志：（1）V正=V逆（这里指的是“同一物质”）（2）各成分含量保持不变用心爱心专心①各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。②对于反应前后气体体积不等的反应：<1>气体总物质的量不随时间而变；平均摩尔质量不变<2>恒容时混合气体的总压强不随时间而变；<3>恒压时混合气体的总体积不随时间而变；平均密度不变。4.化学平衡的移动：化学平衡移动的本质：外界条件的改变引起正逆反应速率的改变，使正逆反应速率不等，从而破坏了原来正逆反应速率相等的状态，在新的条件下重新达到相等的状态。化学平衡移动的规律：改变条件后v正大则向正反应方向移动；v逆大则向逆反应方向移动勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）浓度：增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动；减反应物浓度或增生成物浓度，平衡逆向移动。（2）温度：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。（3）压强：加压，平衡向气体体积缩小方向移动；减压，平衡向气体体积扩大方向移动。（4）催化剂：对化学平衡无影响，但能缩短到达平衡所需的时间。5.平衡移动的判据理解勒沙特列原理。平衡移动的根本原因：条件改变引起v正≠v逆，且v正与v逆的变化程度不同，从而导致平衡移动。（1）温度：温度改变，v正、v逆必定同时改变，且改变值不同，平衡一定移动。（2）压强：压强改变，引起平衡移动，必须符合以下两个条件：①体系体积改变。②...
