高三66非金属复习（一）VIP免费

【同步知识】本周教学内容：非金属复习（一）二.重点、难点：（一）非金属元素在周期表中的位置与单质的性质1.非金属元素大多数位于周期表的右上角，氢元素在左上角。除稀有气体外，非金属元素均为主族元素。2.主要非金属单质的性质（1）非金属单质的分区和氧化还原性质IIIAIVAVAVIAVIIABCNOFSiPSCl（I）AsSeBr(III)(II)I（Ⅰ）F、O、Cl、Br元素单质强氧化性为主，制取单质用氧化法，如浓HClMnOCl22氧化。（Ⅱ）N、S、Se、I元素单质以弱氧化性为主，如S、I与Fe反应生成FeS、FeI2。N2、S在自然界有单质存在。（Ⅲ）B、C、Si、P、As单质以还原性为主，难于与H2反应生成气态氢化物，通常用间接方法制取气态氢化物。而与O2、Cl2在加热条件下容易生成正价化合物。制取单质用还原高价态化合物的方法，如。这一制取原理与金属单质的制取原还原高温SiOSiC2理相同。（2）非金属单质常有同素异形现象，常见的同素异形体有：金刚石和石墨及C60；红磷和白磷；O2和O3等。（3）非金属单质的晶体，ⅢA、ⅣA族的B、C、Si单质为原子晶体，ⅤA～ⅦA族的单质为分子晶体。因此，B、C、Si单质的硬度大，熔沸点高，而属于分子晶体的氢、氟、氯、氧、氮及稀有气体的单质常温下为气态，这可以从其名称上（“气”字头）予以区分，其它如硅、磷、硫等单质，常温下为固态。（4）非金属单质晶体有些是有色的，如F2为淡黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑色，S为淡黄色，P为白色蜡状或红棕色粉末状固体，需要认真记忆。（5）典型的非金属单质不导电，但位于元素分界线附近的晶体硅、石墨、硒、碲、砷等单质，有的是电的良导体（石墨），有些是半导体材料（硅、硒、砷）。（二）非金属原子结构特点和成键特点1.非金属原子最外层电子数一般为4～7，而H最外层电子数为1；B为3。化合价特点：最高正价＝最外层电子数＝族序数最高正价＋｜负价｜＝8注意：F、O一般无正价。2.非金属元素的成键特点（1）ⅥA、ⅦA族元素非金属性较强，与典型的金属形成离子键，非金属元素形成阴离子。与非金属原子则以共价键结合。而ⅣA、ⅤA族元素难于形成离子，除有N3-外，P、As、Si等均不能形成简单离子（即一个用心爱心专心原子形成的离子）。因此P、As、Si等与其它元素化合时只能形成共价键。（）卤素中的、、能在晶体和水溶液中存在，在晶体中存在而在水溶液2ClBrIF中可以水解。OSOOHS2222、在晶体中存在，但在水溶液中转化为，要水解。金属氮化物如、等中的在水中强烈水解：MgNNaNN3233MgNHOMgOHNH32223632若在盐酸中，则生成两种盐：MgNHClMgClNHCl3224832*AAⅣ、Ⅴ族的二元化合物往往可以强烈水解，如、、、、CaCPClPClSnClSiCl23544等均易水解生成相应的气态氢化物：；CaCHOCaOHCHCH2222SiClHOHSiOHCl424444（三）非金属的气态氢化物1.主族非金属元素除氢外，都可以形成气态氢化物，非金属性越强，其单质与氢气反应生成气态氢化物越容易，气态氢化物也越稳定不易分解。如ⅦA、ⅥA族元素非金属性强弱与气态氢化物及有关性质关系可表示为：FOClBrIS非金属性逐渐减弱；形成气态氢化物渐难，稳定性渐弱单质氧化性逐渐减弱；气态氢化物及离子的还原性逐渐增强由于在非金属离子与气态氢化物中，非金属均呈负价，因此具有还原性；非金属性越弱其气态氢化物及离子的还原性越强。如F2的氧化性极强，则HF及F－还原性很弱，通常不易以氧化剂氧化负价的氟化物而制得单质F2。一般以电解法制取单质F2。而HI、H2S的还原性都较强，不能以氧化性酸制取HI、H2S。而IVA、VA族元素由于非金属性较弱，其单质难以与氢气反应生成气态氢化物，如N2与H2合成氨需要高温。高压和催化剂条件，而PH3、SiH4等通常以间接方法制得。但IVA、VA族元素气态氢化物的还原性较强，如SiH4可在空气中自燃，PH3、CH4可在空气中点燃，NH3可在纯氧中点燃，且能还原CuO：2333322NHCuOCuNHO2.VIIA、VIA族非金属元素的气态氢化物（除水外）其水溶液是无氧酸，如氢氟酸、氢氯酸（盐酸）、氢溴酸、氢硫酸等。IVA、VA族非金...