高三化学 酸式盐与碱反应离子方程式的书写VIP免费

高三化学酸式盐与碱反应离子方程式的书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写是中学化学的重难点内容之一，由于酸式盐与碱的相对过量改变了反应产物，造成学生在书写离子方程式时，往往因将产物判断错而使方程式书写出现错误。酸式盐与碱反应首先可看作是碱与酸式盐中的氢发生中和反应，酸式盐变为正盐，因此，酸式盐与碱充分反应生成正盐和水。若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物。下面就常见酸式盐与碱反应的离子方程式归纳如下：1.NaHSO4与碱反应（1）NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HOHHO2（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH()2溶液至中性：2242242HSOOHBaBaSOHO向BaOH()2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止：HSOOHBaBaSOHO422422.NaHCO3与碱反应（1）NaHCO3与NaOH反应HCOOHCOHO3322（2）NaHCO3与CaOH()2反应，CaOH()2过量：HCOCaOHCaCOHO3232NaHCO3过量：222323322HCOCaOHCaCOCOHO3.CaHCO()32与碱反应（1）CaHCO()32与CaOH()2反应：CaHCOOHCaCOHO2332（2）CaHCO()32与NaOH反应，CaHCO()32过量：CaHCOOHCaCOHO23322用心爱心专心115号编辑NaOH过量：CaHCOOHCaCOCOHO2333222224.MgHCO()32溶液与碱反应由于溶解性MgOHMgCO()23，所以产物是MgOH()2，离子方程式：MgHCOCaOHCaCOMgOHHO23232222422()5.NHHCO43与碱反应（1）NHHCO43与CaOH()2反应，CaOH()2过量：NHHCOCaOHCaCONHHO43233222（2）NHHCO43与NaOH反应，NHHCO43过量：HCOOHHOCO3232；NaOH过量：NHHCOOHNHHOHOCO43322322。6.磷酸二氢盐与碱反应（1）NaHPO24与NaOH反应，NaHPO24过量：HPOOHHPOHO24422；完全反应或NaOH过量：HPOOHPOHO2443222。（2）CaHPO()242与CaOH()2完全反应或CaOH()2过量：23442423422HPOCaOHCaPOHO()；CaHPO()242过量：HPOOHCaCaHPOHO24242。（3）NaHPO24与CaOH()2反应，NaHPO24过量：222424242HPOCaOHCaHPOHOHPO；完全反应或CaOH()2过量：用心爱心专心115号编辑23442423422HPOCaOHCaPOHO()在以上反应中，有几个反应对应的离子方程式相同，如CaHCOOHCaCOHO2332就对应3个不同的化学反应，原因是溶液中发生反应的离子是相同的，但各个反应的反应物并不同，希在学习中引起注意。用心爱心专心115号编辑