(第四课时)【题１】下列离子方程式中，正确的是（D）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca２＋＋2H2OB.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu２＋＋AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca２＋＋２CH3COO—＋CO2↑＋H2O【解析】A选项澄清石灰水参加反应，Ca(OH)2应拆成离子形式。B选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。C选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。D选项正确。【题２】在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（D）A.K＋B.Na＋C.Ba２＋D.Al3＋【解析】该溶液能使酚酞显粉红色，说明溶液呈弱碱性，Al３＋将会转化为Al(OH)3沉淀，而其他三种离子则不受影响。【题３】在pH＝１的含Ba２＋的溶液中，还能大量存在的离子是（AC）A.Al３＋B.ClO－C.Cl－D.SO4２－【解析】B选项中，ClO－也能与H＋反应。D选项中，SO4２－能与Ba２＋结合生成沉淀。【题４】已知某溶液中存在较多的H＋、SO4２－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）A.Al３＋，CH3COO—，Cl－B.Mg２＋，Ba２＋，Br－C.Mg２＋，Cl－，I－D,.Na＋，NH4＋，Cl－【解析】满足题干要求的选项必须是所有离子都能够与H＋、SO4２－、NO3－同时大量共存。A选项中的CH3COO—与H＋不能大量共存。B选项中的Ba２＋与SO4２－不能大量共存。C选项中的I－与H＋、NO3－不能大量共存。D选项符合要求。【题５】下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（AB）A.Ba(OH)2与盐酸溶液B.Ba(OH)2与H2SO4溶液C.Ca(HCO3)2与NaOH溶液D.NaHCO3与Ca(OH)2溶液【解析】A选项实质是H＋＋OH－＝H2O。B选项为Ba２＋＋2OH－＋2H＋＋SO4２－＝２H2O＋BaSO4↓。C选项若Ca(HCO3)2少量时：Ca２＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO3２－＋２H2O；Ca(HCO3)2过量时：Ca２＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O。D选项中，若NaHCO3少量时：Ca２＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O；NaHCO3过量时：Ca２＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO3２－＋２H2O。用心爱心专心1【题６】在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（C）A.一定存在Ag＋B.一定存在SO4２－C.可能存在Ag＋或SO4２－D.一定含Ag＋和SO4２－【解析】生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl。Ag＋和SO4２－不能同时大量存在于同一溶液中，因为是AgSO4微溶物质。选项C符合题意。【题７】下列反应的离子方程式中，书写正确的是(BC)A.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al３＋＋３OH－＝Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水：2Cl－＋２H2O电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca２＋＋CO2↑＋H2OD.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe２＋＋2H＋＋H2O2＝Fe３＋＋2H2O【解析】Al(OH)3不能溶于过量氨水中，所以生成Al(OH)3沉淀是正确的，需注意是NH3•H2O是弱碱，不能写成离子形式，正确写法是Al３＋＋３NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋３NH4＋。D选项中的离子方程式化合价的升降不守恒，没有配平，正确的是2Fe２＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe３＋＋2H2O。【题８】下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（C）A.硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba２＋＋OH－＋H＋＋SO4２－＝H2O＋BaSO4↓B.碳酸钙和盐酸混合：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe２＋＋4Br－＋Cl2＝2Fe３＋＋2Br2＋6Cl－D.MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg２＋＋CO2＋H2O＝MgCO3↓＋2H＋【解析】A选项中硫酸与Ba(OH)2溶液反应，１molSO4２－与1molBa２＋反应，必然有２molOH－与２molH＋反应。B选项中的碳酸钙是难溶盐，不能写成离子形式。D选项中，MgCl2不与CO2发生反应。【题９】向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是（C）A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大【解析】发生的离子方程式为：CO3２－＋H＋＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。【题１０】若１体积硫酸恰好与１０体积pH＝１１的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（B）A.10:1B.5:1C.1:1...
