高三68 非金属（三）VIP免费

【同步知识】本周教学内容：非金属（三）（一）氮族元素19462.::.:.:NNNNN的结构式为，电子式为，由于其分子中有叁键，键能很大（kJmolN12）大于其它双原子分子，所以是最稳定的双原子分子。因此其化学性质不活泼，可以用做焊接时的保护气，充入灯泡和保存粮食、水果等。N2可看作是氮元素中间价态，能与H2、活泼金属反应而表现氧化性。NHNHMgNMgN223232323催化剂高温、高压；点燃在放电条件下，N2与O2反应而表现还原性；NONO222放电。上述反应都要求较高的条件，说明N2性质很不活泼。2.氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2和N2O4、N2O5。其中N2O3是亚硝酸HNO2的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐，其余N2O、NO、NO2和N2O4均没有对应的水化物，是不成盐氧化物。NO2、NO的重要反应有：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2。NO2能氧化SO2：NO2+SO2=SO3+NO，因而在形成酸雨过程中，氮氧化物起了重要作用。所有的氮氧化物均有毒，是大气污染的主要有害物质，在一定条件下，可用NH3将其还原为无毒的N2：687122322NONHNHO催化剂6456322NONHNHO催化剂工业上用氨氧化法制硝酸，所排出的尾气中含有NO2、NO，可用碱液吸收：NONONaOHNaNOHO222223.氨和铵盐（）氨气是具有刺激性气味的气体，其结构式为，电子式为，1HNHHHNHH|...是三角锥形的极性分子。极易溶于水，常温常压下，1体积水约溶解700体积NH3。氨气易液化，因而可做致冷剂。（2）氨溶于水存在下列平衡：NHHONHHONHOH32324氨水的电离度较小，是一种弱碱。NH3能与酸反应生成铵盐，反应实质是NH3分子中的孤对电子与H+形成配位键：HNHNH34根据上述二性质，可用湿润的红色石蕊试纸，或沾有浓HCl或浓HNO3的玻璃棒检验HN3。NH3中的氮元素为-3价，因而具有还原性：4546322NHONOHO催化剂这一反应，是工业制硝酸（氨氧化法）的第一步。NH3可以在纯氧中燃烧，也可在加热条件下还原CuO：用心爱心专心43263222NHONHO点燃2333322NHCuOCuNHO（3）铵盐都是易溶于水的晶体，能受热分解为NH3和相应的酸，能与固体的碱或浓碱溶液共热生成氨气。4.硝酸硝酸是不稳定的，挥发性的强氧化性的强酸，具有酸的通性。HNOHNOHONOO33222424见光、受热均可分解：或光照HNO3越浓，越容易分解，分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈黄色。为防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色试剂瓶里，并放在冷暗处。硝酸的氧化性是硝酸最重要的性质，不论浓、稀都有强氧化性，能与多种金属，非金属和还原性化合物反应。浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。要注意理解：氧化性的强弱与化合价降低的数值（或得电子的数目）不是同一概念，即得电子的能力与得电子的数目不是同一概念。冷浓的硝酸会使Al、Fe等金属钝化。极稀的硝酸与Mg、Zn等金属反应可被还原为N2O、N2以至NH4NO3等。浓硝酸与浓盐酸按1:3体积比的混合物称为“王水”，其氧化性更强，能溶解一些不溶于硝酸的不活泼金属如铂、金等。5.氮及其重要化合物的性质与相互转化关系6.磷及其重要化合物（1）磷的两种同素异形体：红磷和白磷。白磷分子式为P4，是由4个原子组成的正四面体形分子，键角为60°。这与CH4等5个原子构成的有一个中心原子的正四面体形分子有所不同。红磷和白磷在色态、毒性、溶解性、着火点、保存方法和转化条件等方面均有所不同，要注意记忆。（2）磷单质的化学性质以还原性为主，与O2、Cl2在点燃时剧烈反应，也可以被浓H2SO4、HNO3等氧化。但与H2极难化合，PH3通常用间接方法制取，或用白磷与KOH浓溶液共热制取。（3）磷的氧化物中最重要的是P2O5，是磷酸的酸酐，P2O5极易吸水而潮解，是常用的干燥剂。P2O5与热水反应生成磷酸H3PO4，与冷水反应生成剧毒的偏磷酸HPO3。（4）磷酸H3PO4是稳定的高沸点的中强酸，是典型的非氧化性酸，由此可以理解：具有高价态的化合物不一定具有较强的氧化性。H3PO4是三元酸，可以形成正盐和两种酸式盐。因此，根据碱或碱性氧化物与磷酸反应时相对量不同，可以分析所生成盐的种类。（二）硅及其重要化合物1.硅单质是重要的半导体材料。硅单质晶体是原子晶体，其结构与...