专题十氮及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ,26,14分中实验基本操作★★氨及铵盐1.掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ,26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读氮及其化合物的性质是本专题考查的重点,高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现,试题难度适中。本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。预计今后高考对本专题的考查方式基本不变。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(2020届山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是()A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案B2.(2020届辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是()A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO答案B3.(2018吉林省实验中学四模,12)下列说法中正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有NH4+¿¿答案D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置答案D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物成分。已知:①NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O。②气体液化的温度:NO2(21℃),NO(-152℃)。(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是。(2)为了检验装置A中的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→;组装好仪器后,接下来进行的操作是(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸溶液后,A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。②装置E的作用是。(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。答案(1)排尽装置中的空气,防止干扰NO的检验(2)C→E→D→B检查装置的气密性(3)①D中有红棕色气体生成②冷凝,使NO2完全液化(4)水会与NO2反应生成NO,影响NO的检验(5)2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O6.(2019广东七校联合体一联,26)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:已知:NaN3能与AgNO3溶液反应生成白色难溶于水的AgN3。有关物质的物理性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4·H2O)-51.7118.5与水、乙醇互溶,不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯-17-12溶于乙醇、乙(CH3ONO)醚请回答:(1)步骤Ⅰ中NaNO2与硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为。(2)在实验室模拟步骤Ⅱ,实验装置如图所示(装置中冷却水省略,下同)。①仪器a的名称为,作用是。②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是。③图中X处连接的最合适装置应为下图中的。(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对A溶液进行蒸馏的合理操作顺序是。①打开K1、K2,关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2(4)步骤Ⅳ对B溶液加热蒸发至溶液体积变为原来的1/3,NaN3结晶...
