专题6.2元素周期表和元素周期律1．【百强校·2016届滕州一中12月月考】下列因果关系正确的是（）A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子【答案】C考点：考查元素周期律的应用。2．【河北冀州中学2016届第二次】根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙碱性强【答案】C【解析】试题分析：A．铍(Be)和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以(Se)化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶比氢氧化钙碱性强，正确。考点：考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。3．【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。4．【湖南衡阳八中2016届第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤【答案】A【解析】试题分析：①由于Pb的+2价稳定，所以Pb+Cl2=PbCl2，错误；②Sn的+4价稳定，Sn+2Cl2=SnCl4，正确；③Sn的+4价稳定，所以SnCl2有强的还原性，会发生反应SnCl2+Cl2=SnCl4，正确；④由于Pb的+2价稳定，所以会发生反应PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，错误；⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，正确。故正确的是②③⑤，选项A正确。考点：考查同一主族元素的单质及化合物的性质的相似性及特殊性的知识。5．【湖南衡阳八中2016届第三次月考】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2【答案】B考点：考查元素周期律6．【山东济南外国语2016届上期中】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【答案】A【解析】试题分析：A、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；B、因铯的同位素具有相同的质子数，B错误；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R，D错误；答案为A。考点：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/...
