第六讲热化学反应的反应热与能量变化一．放热反应和吸热反应1.化学键与化学反应中能量变化的关系2.两个角度看放热反应和吸热反应及图像表达3常见的吸热反应和放热反应4.反应热化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计例1已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生例2关于吸热反应的说法正确的是()。A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应例3下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B．盐酸和氢氧化钠混合C．锌放入稀硫酸中D．焦炭和水蒸气高温下反应例4下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应例5在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是二.热化学方程式1.正确书写热化学方程式:注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化2.中和热①.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。②..中和热的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。3.燃烧热①.概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。②.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol注:叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准例1:（2004年全国）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是（）。A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高例2:已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量三.盖斯定律△H1＝△H2＋△H3＋△H4盖斯定律的主要应用是计算无法直接用实验测量的反应之反应热例.1下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③例2（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：。练习:1已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH=－92.4KJ/mol,则N≡N的键能是（...
