（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第七讲 化学反应速率与化学平衡VIP专享VIP免费

第七讲化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率1.化学反应速率的概念及其计算公式2.影响化学反应速率的因素知识点二：化学平衡1.化学平衡(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示(2)化学平衡状态(3)化学平衡的特征①“动”：．②“等”：③“定”：④“变”．．⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．即等效平衡：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括：a．当T、V一定时b．当T、P一定如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2+3H22NH3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态．N2H2NH3A1mol3mol0B0.5mol1.5mol0C002molD1mol3mol2molc．对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态．如：H2(g)+I2(g)2HI(g)等．2.判断化学平衡状态的依据3.化学平衡常数4.反应物平衡转化率的计算公式知识点三：影响化学平衡移动的条件1.化学平衡的移动2.影响化学平衡的因素(1)浓度对化学平衡的影响．（2)压强对化学平衡的影响(3)温度对化学平衡的影响3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响(1)若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小．如：①若a＝b+c，则A的转化率不变；②若a＞b+c，则A的转化率增大；③若a＜b+c，则A的转化率减小．(2)若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)．则：①若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小．②若按原比例同倍数地增加反应物A与B的量，A、B的转化率的变化有以下三种情况：a．当a+b＝c+d时，A、B的转化率都不变；b．当a+b＞c+d时，A、B的转化率都减小；c．当a+b＜c+d时，A、B的转化率都增大．知识点五：合成氨条件的选择N2(g)+H2(g)2NH3(g)1.合成氨的适宜条件：①温度为500℃左右；②压强为20Mpa～50MPa；③使用以铁为主体的多成分催化剂(称为铁触媒)2.在合成氨生产中同时采取的措施：①将生成的氨及时从平衡混合气体中分离出去，未反应的N2、H2重新送回合成塔中进行循环操作，使平衡向合成氨的方向移动，以提高N2和H2的转化率．②不断向循环气体中补充N2、H2，以提高反应物的浓度．③加入过量的N2，使成本较高的H2得以充分利用．例：题型1化学平衡及平衡移动1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段题型2化学平衡计算与图像1下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线...