第五讲盐类的水解考点知识一．水解的本质1、盐类水解定义酸+碱盐+水2、盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离3、影响水解的因素内因:无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性注：酸式盐的水解①若只有电离而无水解②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1)温度(2)浓度溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(3)溶液的酸碱性例：1.下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（）A.盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B.易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C.易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等D.易水解的盐溶液肯定不是中性的2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3CNH4ClD．CH3COONa4．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4Cl中和水解A、①>②>③>④B、④>③>①>②C、③>④>②>①D③>④>①>②5．向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②二、溶液中离子浓度比较电解质溶液1、电离（即电离理论）①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：2、水解（即水解理论）①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中①元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：三.3种守恒以0.1mol/NaHCO3溶液为例电荷守恒物料守恒质子守恒1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)BC（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－。2.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）>C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)DC(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)3．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①5.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)6．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中...
