（课堂设计）高中化学 2.2.3 化学平衡常数同步精练 苏教版选修4VIP免费

2.2.3化学平衡常数同步精练苏教版选修41．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度的改变而改变解析：化学平衡常数的大小定量反映了可逆反应进行程度的大小，它只是温度的函数，与浓度、压强无关。答案：AD2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：只有温度改变K才会变化。正确选项为C。答案：C3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2>K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)解析：因放热反应，升高温度，平衡常数变小，平衡左移，故B、D错误；改变体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A项错误；由于原平衡中c(CO)＝c(H2O)，两者在反应中计量数相等，故升高温度达到新的平衡，二者浓度依然相等，故C项正确。答案：C4．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。答案：A5．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%解析：H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K2为1/10，2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K3为(1/10)2＝0.01。由题意知，HX(g)分解率最大时为达到平衡时的分解率，设平衡时HX(g)分解xmol/L，有2HX(g)H2(g)＋X2(g)起始100转化xxx平衡1－xxxK3＝(x·x)/(1－x)2＝0.01，得到x＝0.17，所以，该温度时HX(g)的最大分解率接近于17%。答案：B1．下列过程是非自发的是()A．加热铁棒一端，热量传向另一端B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧解析：根据自发过程的定义来进行判断。热量从高温处传向低温处、金属的腐蚀、气体从高密度处向低密度处扩散、煤气的燃烧都是自发的，其逆向过程都是非自发的。答案：B2．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A．Z的生成速率与Z的分解速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2解析：由化学平衡状态的定义可知，达到化学平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)，它可以有各种表现形式。B只表示出了v(逆)；D选项中三种气体分子数之比与化学方程式中的化学计量数之比相等，与化学平衡状态无关。答案：AC3．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析：A选项假设转化率为60%，则不满足平衡常数为，只有平衡正向移动才能满足，因此二氧化碳的转化率大于60%；B选项利用代入法，当转化率为60%时，满足平衡常数，因为该反应为气体体积不变的反应，故丙也满足；C选项经过计算，浓度应为0.008mol/L；D选项丙中反应物的浓度最大，甲中反应物的浓度最小，因此丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。答案：C4．一定...