（课堂设计）高中化学 3.1 弱电解质的电离同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。答案：C2．将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3解析：由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2＋、SO浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1mol/L；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。答案：B3．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Mg解析：A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；B、C项中加入固体会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2。答案：A4．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析：弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。答案：D综合应用5．下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOHJ．无水乙醇解析：第(1)～(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。答案：(1)C、D、F、H、I(2)J(3)D、F、H、I(4)C(5)A、B、G、I6．在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)导电能力答案：条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2移动的方向→→→←←→n(OH－)↑↑↑↑↓↓c(OH－)↑↑↓↑↓↓c(NH3·H2O)↓↑↓↑↑↓导电能力↑↑↓↑↑↑基础演练1．下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子解析：根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。答案：A2．下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．HClO===H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－解析：A项应写“===”，B项应分步写出，C项为“”。答案：D3．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)要增大；加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小；加入醋酸，c(CH3COO－)要增大，故B、C、D项错误，即选A。答案：A4．在新制的氯...