（课堂设计）高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试2 苏教版选修4VIP免费

专题3溶液中的离子反应B级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸pH＝8.0D．若1mLpH＝1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：A选项稀释后酸性减弱pH增大，故b>a；B选项酚酞的变色范围为8～10，恰好变为无色时溶液的pH<8；C选项酸溶液的浓度再小，其pH也不可能大于7；D选项酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子恰好完全反应，故确定氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为10－3mol/L，溶液的pH＝11。答案：D2．下列解释实验事实的方程式不准确的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2OHCO＋OH－解析：硝酸具有氧化性，能将铁氧化为铁离子，铁离子显黄色，因此反应后溶液呈现黄色。答案：C3．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)>c(A－)＋c(OH－)解析：据题意知MOH与HA恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，水解离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－，故离子浓度大小为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B错误，C正确；据电荷守恒知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D错误。答案：C4．在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9解析：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，溶液中H＋的物质的量保持不变，我们可认为是稀硫酸的稀释过程，pH每增加一个单位，溶液要稀释10倍，故V(H2SO4)∶V(BaCl2)＝1∶9。不必用繁琐的计算来完成选择题。答案：D5．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5下列有关说法可能成立的是()A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状态下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5解析：醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项。且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误。正确答案为D项。答案：D6．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b解析：(NH4)2SO4中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，(NH4)2SO3溶液中NH、SO都水解且相互促进，从而增大了NH的水解程度，c(NH)浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液呈酸性，对NH的水解有抑制作用，NH水解程度减小。答案：B7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：由电离常数可知，H2CO3的一级电离大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度...