考试时间75分钟，满分100分第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题：（本大题包括23题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意）。1．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是()A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素C．lH、2H、3H的中子数相同D．lH、2H、3H为同分异构体2．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数()A．12B．14C．16D．18答案选CX2-的核外电子18，质子数为16，中子数=质量数-质子数，所以为163．某元素原子可用符号表示,则能确定该元素种类的微粒的数目是()A、ZB、AC、A+ZD、A-Z答案A.确定元素种类是质子数，Z代表质子数4．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是()A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14答案D中Z为质子数A为质量数，所以Z=6，A=14，原子的核外电子数=核内质子数=6，中子数N=8，A、B、C错误5.关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期答案C元素周期表为七主七副一八又一零，周期为三短四长，A错误C正确。第一主族一个元素为H，是非金属。B错误，短周期指的是第一、二、三周期。D错误6．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是()A．金属元素和非金属元素交界处B．过渡元素区C．周期表右上角D．周期表左下角答案A过渡元素区全是金属，周期表右上角为非金属性强的元素，左下角为金属性强的元素。7.下列电子式正确的是()答案CA为离子化合物要有阴阳离子，错误。B为共价化合物不要阴阳离子，错误。D碳氧之间有2对共用电子。D错误8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO2答案DH、Li、Be、B不满足8电子的稳定结构，AC错误。B中P的|化合价|+最外层电子不等于8.所以不满足8电子结构。9.下列气态氢化物最稳定的是()A、HCIB、HBrC、HFD、HI答案C非金属越强气态氢化物越稳定，F、Cl、Br、I非金属性依次减弱10．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是()A．1442Si原子核内含有14个质子B．1442Si的原子序数为14C．1442Si的核外电子数为14D．1442Si原子核内含有42个中子答案D原子序数=质子数=原子核外电子数，A、B、C正确。中子数为42-14=28.D错误11．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是()A．原子序数为A>BB.核外电子数为A>BC.原子半径A>BD.离子半径A->B2+答案D离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构A在上一周期B在下一周期，原子序数AB2+核外电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小D正确12．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水答案D碘升华破坏分子间作用力A错误，溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水发生物理变化B、C错误HCl气体溶于水，溶液中有自由移动的电子共价键破坏D．正确13．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl答案DA、B只有离子键C只有共价键D正确NH4+里有共价键NH4+与Cl-之间为离子键15．关于化学键的叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子答案A共价化合物不可能含离子键B错误，离子化合物中可含离子键也可含共价键C错误，离子化合物中不一定要含金属离子比如铵盐D错误16．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③答案B氢氧化钠离子键，二氧化硅共价键、氧化钙离子键、四氯化碳...
