实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（六）价层电子对互斥理论1．下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是()A．CH2OB．P4C．CF4D．NCl3解析：选AP4为空心正四面体形，CF4为正四面体形，NCl3为三角锥形，只有A项的所有原子在同一平面上。2．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H＋＋2OB．H3OC．NH3D．NH4解析：选DH＋＋2O有2对孤电子对，H3O和NH3有1对孤电子对，NH4没有孤电子对。3．下列分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤解析：选BC与Si价层电子都是ns2np2结构，在CH4、CF4、SiH4分子中，C、Si原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而NH3、CO2、C2H4分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。4．用VSEPR模型预测下列分子构型与H2O相似，都为V形的是()①OF2②BeCl2③SO2④CO2A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选COF2＋12中价层电子对数为2(6－2×1)＝4，其VSEPR模型为四面体形，因含2对孤电子对，故分子构型为V形；SO＋12价层电子对数为22(6－2×2)＝3，其VSEPR为平面三角形，含有一对孤电子对，分子构型为V形；BeCl2、CO2中，中心原子价电子成键，是直线形。5．用价层电子对互斥理论判断NO－3的立体构型()A．正四面体B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：选DNO－3中，中心原子N上的价层电子对数为12×(5＋1)＝3，VSEPR模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为0，即价层电子对用于形成σ键，故NO－3为平面三角形。6．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()①CH2O②CO2③NCl3④H2SA．①②B．②③C．③④D．①④解析：选A两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形解析：选CNH＋4、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，VSEPR模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体构型就是VSEPR模型，PCl3分子中有1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。8．在以下的分子或离子中，其空间结构不是三角锥形的是()A．NF3B．CH－3C．BCl3D．H3O＋解析：选C根据价电子对互斥理论，B原子与Cl原子形成三对价电子对，故是平面三角形结构；其他中心原子均有4对共用价电子对，故是四面体结构，又由于均含有1对未成键电子对，故均为三角锥形结构。9．用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的空间构型：(1)H－2S(2)NH2(3)CHCl3(4)SiF4解析：根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤对电子对数和结合的原子数为：化学式H－2SNH2CHCl3SiF4中心原子含有2200孤对电子对数中心原子结合2244的原子数根据上述的数据不难判断出各种分子的空间构型。答案：(1)H－2S为V形(2)NH2为V形(3)CHCl3为四面体形(4)SiF4为正四面体形10．有下列分子或离子：①CS＋＋2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O，⑥NH4，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为V形的有______；粒子的立体构型为平面三角形的有______；粒子的立体构型为三角锥形的有______；粒子的立体构型为正四面体形的有________。解析：中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。分子或离子的ABn中心原子孤电子对数分子或离子立体构型AB2CS2直线形AB30CH2O、BF3平面三角形AB＋4NH4正四面体AB2SO2V形1ABPCl＋33、H3O三角锥形AB22H2SV形答案：①③⑧④⑦②⑤⑥1．用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构是直线形的是()A．PCl3B．SO3C．CF4D．CS2解析：选DPCl3有孤对电子，是三角锥形，SO3无孤对电子，是平面三角形，CS2无孤对电子，是直线形，CF4无孤对电子，是正四面体形。2．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是()A．NO－－2和NH2B．H＋－3O和ClO3C．NO－－3－2－3和CH3D．PO4和SO4解析：选ANO－－2、NH2中N原子的价层电子对数分别为3...
