第四部分物质结构与元素周期律考纲要求1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。知识网络学法指导1.本章概念多、较抽象、理论性强，复习时要注意各个知识点的区别和联系，恰当运用对比的方法，熟练掌握各知识点的共性和差异性，如同位素、同系物、同素异形体等。2.重视各部分知识之间的联系，培养迁移应用能力。本章内容与其他内容有密切联系，复习时要有意识地将相关知识结合起来，将知识点连成线，形成网，使所学知识系统化、规律化。3.重视化学与数学、物理之间的联系和渗透，学会从不同的角度解决化学问题，如晶体结构，要结合几何知识，以确定晶体的空间结构和微粒间的相对位置，提高空间想象能力和抽象思维能力。第16讲原子结构与性质★考情直播1.考纲解读考纲内容能力要求考向定位1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。1.正确判断同位素、同素异形体、同分异构体、同位素、同种物质的概念。2.掌握原子结构特点，能够计算原子中质量数与质子数和中子数的关系。3.正确书写元素周期表中前20号元素的原子结构示意图。4.了解10电子和18电子的微粒，正确比较原子半径和离子半径的大小。原子中质子数、中子数和质量数的关系和10电子、18电子的微粒是高考的重点，主要考点有：①判断微粒之间的关系，考查同位素、同素异形体、同分异构体、同位素、同种物质的概念；②通过同位素的计算考查质量数与质子数和中子数的关系；③以10电子和18电子的微粒为载体，综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数等的计算，离子半径的比较等。今后的命题方向：选择题中考查原子结构的简单计算、同位素的概念以及阿伏加德罗常数；通过10电子和18电子的微粒综合考查了物质结构和性质。2.考点整合考点1原子结构1、原子的构成中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个）化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数（原子中）（2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数=质子数+中子数[特别提醒]对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），无论原子还是离子，该公式均适应。决定原子种类决定原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n；右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作-1O。[例1]（2008·茂名一模）一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（）A.98252Cf原子中，中子数为154B.98252Cf原子中，质子数为98C.98252Cf原子中，电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252[解析]98252Cf原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。[答案]D[规律总结]抓住公式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），可迅速解决原子和离子中...
