第21讲化学平衡★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解化学反应的可逆性了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡标志判断及“同边异异边同”原理；本讲是高考是高考的重要内容，主要考点有：①化学平衡状态的理解及平衡的判定；②化学平衡的影响因素及勒沙特列原理；③等效平衡规律；④化学平衡常数和化学平衡计算今后的命题方向：化学平衡的理论是中学化学重要理论，高考会以新情境从多个方面来考查考生对这部分知识的理解和掌握水平。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。掌握外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，理解及应用勒沙特列原理。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解化学平衡常数及其运用。理解“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧;掌握有关化学平衡的基本计算；考点整合考点1化学平衡的理解及平衡的判定1.定义：是指在一定条件下的里，正反应和逆反应的相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以的状态。2.化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度；(定)（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种;(动)（5）条件改变平衡会发生移动.(变)3.化学平衡状态的判定例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的质量分数一定平衡各物质的质量或物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC，即v(正)=v(逆)平衡v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了pmolC，因均指v(逆)不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量MrMr一定时，且m+n≠p+q时（非气体的不算）平衡Mr一定时，且m+n=p+q时（非气体的不算）不一定平衡温度任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。[例1]对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）A、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2[解析]平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，D类型需要了解六个字的“同边异，异边同”原理，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成nmolA2的同时，一定生成了nmol的B2；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。【答案】C[方法技巧]“同边异，异边同”原理是一个很实用的原理，在学习中要灵活利用！考点2化学平衡的影响因素及勒沙特列原理1.影响化学平衡的条件主要有和间接条件等。要注意的是：使用催化剂可以改变反应速率但是不能使化学平衡移动。因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，始终有v（正）=v（逆），故不会影响化学平衡移动，但可以大大提高反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生成物的产率。2.勒沙特列原理如果改变平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就会向的方向移动。[例2]（08天津卷）对平衡CO2（g）...
