（课标版）《高考风向标》化学 第五部分 化学反应原理 第23讲 水的电离与溶液的酸碱性VIP免费

第23讲水的电离与溶液的酸碱性★考情直播1.考纲要求考纲内容能力要求考向定位（1）了解水的电离，离子积常数。（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。4.熟练运用公式c（H+）·c（OH-）=10-14和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。5.了解pH值的测量方法和读数方法；6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。水的电离与溶液的酸碱性是高考的重要内容，主要考点有：①水的电离平衡概念和影响平衡的因素；②溶液的酸碱性和pH值；③pH值计算的基本规律。2.考点整合考点1水的电离平衡概念和影响平衡的因素1.水的电离平衡和电离平衡常数H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0或者H2OH++OH-ΔH>0①25℃时：KW==10-14mol·L-1②Kw随温度升高而2.水的电离度对于水c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol)=55.56mol/L(常数).常温时α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%所以水是的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.3.影响水的电离度大小的因素:(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度.(2)浓度的影响规律:①加入酸,c(H+)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。②加入碱,c(OH-)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度。④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度。[特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。［例1］向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、[H+]和[OH-]的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小考点2溶液的酸碱性和pH值溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-）c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH=；同理pOH=[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。[例2](1)某温度下,某溶液的pH=7,该溶液一定是中性溶液吗?(2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是________。［解析］在该温度下，kw=c（H+）·c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。c（H+）＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的c（H+）=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lgc（H+）=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lgc（H+）=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。【答案】(1)不一定(2)该溶液的pH值可能为1或12.4。[规律总结](1)在25℃时是中性溶液，低于25℃时是弱酸性溶液，高于25℃时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。考点3pH值计算的基本规律1.两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。C(H+)=两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。2.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过求c(H+),最后求pH值.C(OH-)=两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH值较小的）当作水来处理,混和液的pH=大pH－0.3。3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V...