突破点8化学反应速率与化学平衡提炼1判断化学平衡状态的标志1.绝对标志2．相对标志3．一个角度从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：(1)断裂1molN≡N键的同时生成1molN≡N键；(2)断裂1molN≡N键的同时生成3molH—H键；(3)断裂1molN≡N键的同时断裂6molN—H键；(4)生成1molN≡N键的同时生成6molN—H键。4．定量依据：若Qc＝K，反应处于平衡状态。提炼2影响化学反应速率和化学平衡的因素1.“影响化学反应速率的4”大因素(外因)2．浓度、温度、压强改变对平衡的影响对平衡状态的影响备注其他条件不变升高温度化学平衡向吸热方向移动v正、v逆均增大(程度不同)增大压强化学平衡向气体分子数目减少的方向移动压强变化是通过容器容积的变化实现的浓度增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动固体、纯液体的浓度视为常数恒容时加“”入惰性气体对平衡状态无影响(对反应速率也无影响)原来体系中各物质的浓度没有发生变化恒压时加“”入惰性气体相当于减小压强(对反应速率的影响也相当于减小压强)加入的气体会分担一部分压强总的来说：外界条件改变――→反应速率――→化学平衡，可归纳为：提炼3化学平衡常数的应用1.化学平衡常数表达式对反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝四个注意：(1)固体或纯液体的浓度是常数，表达式中不能出现固体或纯液体。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。(4)平衡常数表达式与方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当方程式的化学计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当方程式逆写时，此时平衡常数为原平衡常数的倒数。2“”．三段式法计算化学平衡常数(1)明确三个量：起始量、变化量、平衡量如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/mol·L－1ab00变化/mol·L－1mxnxpxqx平衡/mol·L－1a－mxb－nxpxqxK＝说明：①对于反应物：c(平)＝c(始)－c(变)；对于生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。3．化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。(2)判断反应进行的方向对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意时刻，浓度商(Qc)表达式为：Qc＝。若Qcv(逆)，向正反应方向进行。若Qc＝K，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态。若Qc>K，v(正)
