高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点10 四大平衡常数-人教高三化学试题VIP免费

突破点10四大平衡常数提炼1水的离子积常数1

水的离子积常数的含义H2OH＋＋OH－表达式：25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1

0×10－14

2．对Kw的理解(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液

(2)恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，Kw增大

提炼2电离平衡常数(Ka、Kb)1

电离平衡常数的含义如对于HAH＋＋A－，Ka＝；BOHB＋＋OH－，Kb＝

2．K值大小的意义相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱

3．影响K值大小的外因同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大；此外对于多元弱酸来说，其Ka1≫Ka2≫Ka3

提炼3水解平衡常数(Kh)1

水解平衡常数的含义A－＋H2OHA＋OH－，达到平衡时有Kh＝＝

同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh＝

2．影响Kh的因素Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力越强，Kh值越大；温度升高时，Kh值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1≫Kh2≫Kh3

提炼4溶度积常数(Ksp)1

溶度积常数Ksp的表达式对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)

2．影响Ksp大小的因素对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；一般情况下，升高温度，Ksp增大

3．溶度积规则当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Qc＝Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Qc1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变D[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH