突破点10四大平衡常数提炼1水的离子积常数1.水的离子积常数的含义H2OH＋＋OH－表达式：25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。2．对Kw的理解(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。(2)恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，Kw增大。提炼2电离平衡常数(Ka、Kb)1.电离平衡常数的含义如对于HAH＋＋A－，Ka＝；BOHB＋＋OH－，Kb＝。2．K值大小的意义相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。3．影响K值大小的外因同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大；此外对于多元弱酸来说，其Ka1≫Ka2≫Ka3。提炼3水解平衡常数(Kh)1.水解平衡常数的含义A－＋H2OHA＋OH－，达到平衡时有Kh＝＝。同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh＝。2．影响Kh的因素Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力越强，Kh值越大；温度升高时，Kh值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1≫Kh2≫Kh3。提炼4溶度积常数(Ksp)1.溶度积常数Ksp的表达式对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。2．影响Ksp大小的因素对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；一般情况下，升高温度，Ksp增大。3．溶度积规则当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Qc＝Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Qc1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变D[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。]热点题型1水的离子积常数的应用1．(2016·曲靖模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性B[加入稀氨水后，c(OH－)增大，A错误；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，B正确；加入盐酸后，c(H＋)增大，Kw不变，c(OH－)减小，C错误；升高温度Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，D错误。]2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点的Kw的关系：b>c>a>d>eB．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D．处在b点时，将0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性B[a、d、e三点所处温度相同，因此Kw相同，A项错误；从a点变化到d点，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，温度不变时向水中加入少量的酸，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，B项正确；从a点变化到c点，c(H＋)、c(OH－)均增大，而温...
