突破点13无机物之间的转化及其推断提炼1解答无机推断题的一般方法1.顺推法根据题设条件和转化关系图,从最初反应物入手,利用给定反应物的结构和性质特点,按照转化关系图从前往后的顺序进行推断。2.逆推法有的推断题,最初条件意义并不明确,但某一结果有较明确的含义,求解时,从这一结果入手,采用逆推模式,逆向逐层推理。3.假想验证法由题设条件和转化关系图找出题目的突破口,并对有关内容建立假设,再将假设结果代入题中验证分析。提炼2解答无机推断题五步骤一审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来。二找:找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有:物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等。三析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理,初步得出结论。四验:验证确认,将结果放入原题检验,完全符合才算正确。五答:按题目要求写出答案。提炼3无机推断的“题眼”1.特殊结构(1)分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等;分子为三角锥形结构的物质有NH3;(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐;(3)原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、Na2O2等。2.常见物质的状态(1)常温下为液体的有:H2O、H2O2、溴;(2)常温下为气体的单质有:H2、N2、O2、F2、Cl2。3.常见物质的特殊颜色(见突破点12,核心提炼1)。4.常见特征反应现象(1)焰色反应:钠元素(黄色)、钾元素(紫色,透过蓝色钴玻璃观察);(2)使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色);(3)Fe(OH)2在空气中转变为红褐色Fe(OH)3(由白色→灰绿→红褐色);(4)在空气中变为红棕色的气体:NO;(5)气体燃烧火焰呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;(6)在空气中点燃火焰呈蓝色:CO、H2、CH4;(7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3;(8)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等;(9)加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:原溶液中含铵盐;(10)氨气遇到挥发性酸生成白烟。5.一些特殊条件(1)反应时用到催化剂的反应:实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等;(2)反应条件是高温的反应:铝热反应,煅烧石灰石的反应,铁和水蒸气的反应,C、H2还原金属氧化物的反应等;(3)反应条件是电解的反应:电解饱和食盐水、CuSO4溶液等。6.特征数据物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键,如CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3,转化后分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16。7.特征转化(1)连续转化①NH3――→NO――→NO2――→HNO3②H2S(S)――→SO2――→SO3――→H2SO4;③C――→CO――→CO2――→H2CO3;④Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH。(2)三角转化8.与工业生产相关的重要反应工业制漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业制纯碱NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O合成氨工业N2+3H22NH3工业制盐酸H2+Cl2=====2HCl硫酸工业4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4硝酸工业4NH3+5O2=====4NO+6H2O、2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO氯碱工业2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑工业制玻璃Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑高炉炼铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2(2016·全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸C[n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物,则p为CH4,r为HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl...