高三化学二轮复习 第1部分 专题3 元素及其化合物 突破点13 无机物之间的转化及其推断-人教高三化学试题VIP免费

突破点13无机物之间的转化及其推断提炼1解答无机推断题的一般方法1.顺推法根据题设条件和转化关系图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，按照转化关系图从前往后的顺序进行推断。2．逆推法有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理。3．假想验证法由题设条件和转化关系图找出题目的突破口，并对有关内容建立假设，再将假设结果代入题中验证分析。提炼2解答无机推断题五步骤一审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。二找：找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等。三析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。四验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。五答：按题目要求写出答案。提炼3无机推断的“题眼”1.特殊结构(1)分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等；分子为三角锥形结构的物质有NH3；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、Na2O2等。2．常见物质的状态(1)常温下为液体的有：H2O、H2O2、溴；(2)常温下为气体的单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2。3．常见物质的特殊颜色(见突破点12，核心提炼1)。4．常见特征反应现象(1)焰色反应：钠元素(黄色)、钾元素(紫色，透过蓝色钴玻璃观察)；(2)使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；(3)Fe(OH)2在空气中转变为红褐色Fe(OH)3(由白色→灰绿→红褐色)；(4)在空气中变为红棕色的气体：NO；(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；(6)在空气中点燃火焰呈蓝色：CO、H2、CH4；(7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；(8)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等；(9)加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原溶液中含铵盐；(10)氨气遇到挥发性酸生成白烟。5．一些特殊条件(1)反应时用到催化剂的反应：实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等；(2)反应条件是高温的反应：铝热反应，煅烧石灰石的反应，铁和水蒸气的反应，C、H2还原金属氧化物的反应等；(3)反应条件是电解的反应：电解饱和食盐水、CuSO4溶液等。6．特征数据物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键，如CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3，转化后分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16。7．特征转化(1)连续转化①NH3――→NO――→NO2――→HNO3②H2S(S)――→SO2――→SO3――→H2SO4；③C――→CO――→CO2――→H2CO3；④Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH。(2)三角转化8．与工业生产相关的重要反应工业制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O工业制纯碱NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O合成氨工业N2＋3H22NH3工业制盐酸H2＋Cl2=====2HCl硫酸工业4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4硝酸工业4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氯碱工业2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(2016·全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸C[n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl...