突破点17物质的检验、分离与提纯提炼1物质的检验1.常见分子的检验物质检验试剂、方法Cl2黄绿色、有刺激性气味的气体，能使湿润的有色纸条褪色O2无色、无味气体，把带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃SO2无色、有刺激性气味气体，可使品红溶液褪色CO2无色、无味气体，通入澄清石灰水中产生浑浊H2通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色CO通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊CH4验纯后点燃，淡蓝色火焰，在火焰上罩一干冷烧杯，内壁产生水珠，或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊CH2===CH2点燃，明亮的火焰、有黑烟；可使酸性高锰酸钾溶液褪色；可使溴水褪色醛将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中，加热产生砖红色沉淀；将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。3．常见阳离子的检验提炼2物质的分离与提纯1.常见物质的分离提纯(不发生化学反应)2.常见气体的除杂类型及装置3.其他常考固体混合物的除杂方法回访1判断正误(正确打“√”，错误打“×”)(1)(2016·全国甲卷)除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。()(2)(2016·全国乙卷)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物。()(3)(2016·全国乙卷)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2。()(4)(2016·全国丙卷)CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应；(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇，然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液；(3)所得Cl2中混有水蒸气。[答案](1)×(2)×(3)×(4)√回访2(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收C[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。]回访3(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是()D[A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置导管口应该是长进短出，故不正确。D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。]回访4(2013·新课标全国卷Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()D[从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl...
