专题13化学反应速率的影响因素【知识回顾】一、活化分子与有效碰撞1．有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3．活化能：如图：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示反应热△H。4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系二、外界条件对反应速率的影响1.内因（决定因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。2.外因（条件因素）：其他条件不变，只改变一个条件，则增大反应物浓度，反应速率增大，反之减小；有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小；升高温度，反应速率增大，反之减小；使用催化剂能够同等程度改变正逆反应速率；其它因素，例如固体的表面积、光波、电磁波、溶剂等。即：项目条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大3.注意事项：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3“”）有气体参加的反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①“”→恒容：充入惰性气体总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②“”→恒压：充入惰性气体体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。三、控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。1.常见考查形式：(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。2．解题策略：(1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变:在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。【想一想】例题1：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H<0在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变【答案】D【解析】试题分析：A项加入催化剂，改变反应的途径，但是反应的焓变不会变化；升高温度，正、逆反应都增大，但是因为正反应为放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，放出的热量会发生变化，所以B、C错误。考点：化学平衡的移动。例题2：一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①加入石墨，石墨与锌和酸构成原电池，加快反应速率，但不影响氢气的量，正确；②加入氧化铜...
