质量守恒定律提高作业练习(A卷)【好资料推荐】VIP免费

质量守恒定律提高作业练习(A卷)（总分：169.0考试时间：184分钟）学校________________________班级_______________准考证号________________姓名___________得分_____一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共10小题，从第1小题到第10小题每题1.0分小计10.0分；共计10.0分。1、在化学中，若生成a个分子，则参加反应的氧原子个数为[]2、在=2C的反应中，C的化学式为[]3、下列化学方程式书写正确的是[]4、根据质量守恒定律，反应中，Z的化学式为：[]5、在化学方程式中，系数x、y、z、w的数值正确的是[]A．1、2、2、3B．4、14、8、12C．2、7、4、6D．3、5、6、86、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，待完全反应后得到氯化钾cg，生成氧气的质量为[]7、下列化学方程式中，书写错误的是[]8、下列反应属于置换反应的是[]9、若有Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热至反应完全要得到Cg氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是[]10、在化学反应中，若生成m个分子，参加反应的氧原子个数是[]A．mB．m/2C．4mD．2m二、填空题：本大题共30小题，从第11小题到第33小题每题2.0分小计46.0分；从第34小题到第35小题每题3.0分小计6.0分；从第36小题到第40小题每题4.0分小计20.0分；共计72.0分。11、12g碳和34g氧气反应后，可得到_______g二氧化碳．12、11.2g铁与稀盐酸反应,生成的气体恰好能跟____g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)13、已知氯化钡(BaCl2)跟稀硫酸反应生成硫酸钡(BaSO4)和盐酸(BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl).将20.8g氯化钡加到足量的硫酸中,充分反应后生成沉淀____g(保留一位小数)14、19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气,全部用来与氧化铜反应,可还原出____g铜(保留一位小数)15、在A＋B＝C＋D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和____gD物质，这是根据_________定律进行上述计算的．16、相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是________。17、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：，则x、y的数值为：x=____，y=____。18、磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。磷、氧气、五氧化二磷的质量比是_______。19、用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少________g。20、在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为_________．21、在锌跟稀硫酸的反应中,生成物中的固体与气体的质量比为____∶222、在反应中，反应物与生成物的质量比为________.23、用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气________g。（保留一位小数）24、已知A＋B→C＋D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16gC和9gD测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比__________．25、若要制取10g铜,至少需要用____g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数)26、相同质量的高锰酸钾和氯酸钾完全分解，氯酸钾生成的氧气比高锰酸钾____________（多或少）．27、10g的Cu、CuO混合粉末,高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止,冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.原混合物中CuO的质量分数为___________%(Cu相对原子质量取64)(计算结果取整数)28、将含有杂质的金属M3.5g,投入到50g20%盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为_____%(保留一位小数)29、相同质量的磷和硫完全燃烧，硫消耗的氧气比磷消耗的氧气________．（多或少）．30、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%,反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为______%(计算过程保留三位小数,结果保留整数)31、用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为X＋5COI2＋5CO2根据生成CO2的多少，可测定CO的含量，则X的化学式是________．32、今有化学反应：，则生成物Z的化学式可能用X、Y表示为_______________．33、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是_______．（填金属名称）34、书写化学议程式要注意的两个原则：一是_____________,二是_____...