《硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化》教学设计宏观辨识与微观探析：从硫酸根离子的检验，认识常见离子的检验，从含硫物质的转化，认识含硫物质可以实现相互转化；从宏观和微观相结合的角度，认识到各物质转化的化学本质。证据推理与模型认知：基于含硫物质的相互转化，设计合理的化学步骤，实现含硫物质的教学目标与核心素养转化。科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究硫酸根离子的检验，在探究中互利合作，培养团队精神。科学精神与社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念；认识到化学在现代工业中的实际应用，同时也要认识到，在化学工业的的生产过程中，积极运用新技术，注意保护环境。也要认识到，化学是一门很有前景的学科，在未来的学习中，要实现理论和实际结合，成为一名化工工程师。重点难点1.硫酸根离子的检验；2.含硫物质的转化。教学过程教学环节导入新课教师活动在上两节课中，我们学习了S、SO2、SO3、浓硫酸，那么这一节课，我们学习一下SO42-的检验，硫的单质、化合物之间的转化。讲授新课第一节硫及其化合物一、硫酸根离子的检验1.【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸。振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。注意！！BaCl2、Ba（OH）2等可溶性钡的化合物和BaCO3有毒，使用时做好个人防护，相关废弃物应进行无害化处理。反应现象：滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加盐酸后，有气泡产生，沉淀的量减少。反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓学生总结学生活动设计意图Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2.硫酸根离子的检验先用盐酸把溶液酸化，无明显现象，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现，来说明原溶液中是否有SO42-存在。注意：①不能用HNO3酸化，因其具有强氧化性；②钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。3.思考与讨论（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去他们，应加入什么实际？写出相关反应的离子方程式（可以参考附录II）杂质硫酸盐氯化镁氯化钙加入试剂离子方程式氯化钡Ba2++SO32-=BaCO3氢氧化钠Mg2++2OH-=Mg（OH）2碳酸钠Ca2++CO32-=CaCO3（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？引入了OH离子和CO3离子，加入适量盐酸可以除去这些离子。（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去；镁离子要加氢氧化钠除去；硫酸根离子要加氯化钡除去;然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠，可以保证过量钡离子通过形成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.二、不同价态含硫物质的转化1.自然界中硫的存在和转化-2-阅读课本资料卡片，了解自然界中硫的存在和转化从图5-7可以看出，自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。而这种转化在人工条件下也能发生，那么在实验室里是如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？2.不同价态含硫物质的转化①不同价态的硫转化关系S↔S↔S↔S-20+4+6“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”SO2既有氧化性，又有还原性。②不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O③相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O④含硫物质的连续氧化5.实验设计：从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转化，并填写下表提示：常用的氧化剂有浓硫酸、Cl2、KMnO4等，还原剂有金属单质、H2、Na2S等转化目标转化前的含硫选择试剂...
