第1章开启化学之门知识清单【知识考点】考点一物质的性质与变化及用途1.变化：本质区别是：是否有新物质生成；物理变化：没有新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。微观实质是：构成物质的分子是否发生变化。物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变2.性质：本质区别：是否需要经过化学变化才能表现出来物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质(如:颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等)3.性质与用途的关系：性质决定用途，用途体现性质例：氧气具有助燃性，可以支持木炭燃烧，生活中用于作助燃剂。考点二物质的简单分类1.物质的分类：①纯净物：由同种物质组成的。（由一种分子构成的）②混合物：两种或两种以上物质组成的。（由多种分子构成的）这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。③单质：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。④化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）⑤氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。（注：含氧化合物包含氧化物。）2.物质的分类间的关系：注意：①由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。如;氧气和臭氧、金刚石和石墨混合而成的物质是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。②含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。考点三空气的成分、用途及含量测定1.空气是混合物，其成分及其体积分数如下：（大约）空气成分体积分数氮气N2氧气O278%21%稀有气体0．934%二氧化碳CO20.034%水蒸气和其它成分0.02%2.空气各成分的用途：①分离液态空气制取各成分的原理：根据各成分沸点的不同②空气各成分的性质与用途氮气：性质不活泼（稳定），用途：①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥氧气：性质比较活泼，用途：①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行稀有气体：性质不活泼（稳定），用途：①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境3.实验室测定空气中氧气含量①法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。②原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷(P2O5)固体，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）反应的化学方程式：4P+5O2③装置（见教材）④步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。⑤现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟;装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，约占集气瓶内气体体积的1/5。⑥结论：空气中的氧气约占空气总体积的1/5。⑦误差分析误差测量结果偏低测量红磷不足，氧气未耗尽装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中原因红磷要足量装置气密性要好注意事项2P2O5。未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小待集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹胶皮管未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出胶皮管要夹紧结果偏高燃烧匙伸入过慢，使装置内的气体受热逸出，导致进入集气瓶中的水的体积偏大点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶⑧药品选择：物质在空气中只与氧气反应，生成物为固体或液体（占的体积忽略不计）。a.可否换用木炭、硫等物质？答：不能，木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体压强无明显变化）。b.可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。c.可否换用金属镁？答：不能，金属镁能够与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。⑨燃烧过程中的集气瓶压强变化：燃烧开始，消耗氧气使压强减小，但同时燃烧放出...
