选修四化学水的电离和溶液的酸碱性经典题VIP免费

word专业资料-可复制编辑-欢迎下载《第二节水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O改变条件水的电离平衡移动Kw升温到100℃通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体H++OH-，请填空：c(H+)总c(OH-)总10-2mol/L水电离出的c(H+)10-4mol/L10-7mol/L－【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（）－－×10－6mol·Ｌ－1A.1.0×107mol·Ｌ1－－×10－12mol·Ｌ－1×102mol·Ｌ1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L－【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42）：c(H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【例5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3【例6】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a＜bD.a＞b【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×10-11mol/L【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.7【例9】室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）A.10B.50C.5×103D.104【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）A.①=②>③B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③word专业资料-可复制编辑-欢迎下载【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）⑹指示剂用量过多。（）（二）基础练习一、选择题1．下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液D[OH-]<[H+]的溶液2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z＋4．pH＝2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④＋＋5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H]与乙溶液中[H]的关系A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A．①②B．①③C．①②③D．①②③④8．下列叙...