[教学目的]：一．知识技能：1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系2.了解物质的量这一物理量的重要性和必要性以及阿伏加得罗常数的涵义3.使学生掌握物质的量,物质的质量,摩尔质量之间的关系二.能力培养:培养学生演绎推理,归纳推理的能力三.情感态度:树立唯物主义世界观,方法论[教学重点与难点]:物质的量的概念[教学重点与难点]:启发推理讲解[教学内容]:[引入]:同学们都吃过小米,假若老师现在给你们托盘天平,让你们称1粒小米的质量是多少?你们怎么称呢?[过渡]:今天这节课,我们就将一同来学习”物质的量”这一重要物理量[板书]:第二节物质的量[副板书]:正如物质的长短可用长度L表示,物体的冷热程度可用温度T来表示.那么物质所含粒子的多少用什么来表示呢?那就是物质的量[板书]:一.物质的量(n)1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量2.单位:摩尔/mol[讲解]:物质的量是一个专有名词,不要读错。例如,日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。那1mol的微观粒子究竟有个呢？科学上，我们把12克（即0.012千克）的C微粒数所含的碳原子数作为1mol的标准，并把它叫做阿伏加德罗常数[板书]:3.阿伏加德罗常数(NA)NA︾6.02*1023mol-1[提问]:1mol小麦约含6.02*1023mol-1个麦粒,对吗?[板书]:4.使用范围:微观粒子[例]:1mol氧0.5molH2含有6.02*1023个氢原子3molNH3中含有3molN,9molH[板书]:5.注意点:物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定的何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，并规定不使用该粒子的中文名称[练习]:p7(问题解决)[讨论]:归纳物质的量,微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系[板书]:4.N=NA*n(即n=N/NA)[过渡]：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。那么，如何通过物质的量求出物质的质量呢？[板书]：二.摩尔质量1.定义[讲解]：摩尔质量数值上等于相对原子质量的原因2.表达式3.单位[例]:P8(问题解决)[归纳]:物质的量,物质质量,摩尔质量之间的关系[板书]:Nnm【教学目的】一.知识目标:1.使学生理解和掌握气体摩尔体积的概念。2.使学生理解阿伏加德罗定律的涵义。二.能力目标:1.培养学生分析、推理、归纳的能力。三.情感态度:1.树立唯物主义物质观和方法论【教学重点与难点】气体摩尔体积的概念【教学方法】引导探究法讲解法【教学用具】多媒体课件（自制）【教学过程】〖引言〗通过上一节的学习，我们知道，1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，即6.02×1023个微粒。那么，1摩尔物质其体积又如何呢？我们先来看看1摩尔Al、Fe、Pb的体积分别是多少？请同学们填写下表：物质（1摩尔）微粒数20℃时密度摩尔质量体积（cm3）Al6.02×10232.70g/cm327g/molVAl=10.0Fe6.02×10237.86g/cm355.85g/molVFe=7.1Pb6.02×102311.3g/cm3207.2g/molVPb=18.3引导学生分析以上计算结果，得出结论：1摩尔的固体物质其体积不同[提问]为什么？分析：物质的体积由什么因素决定？①微粒数的多少②微粒间的距离③微粒本身的大小对于①微粒数均为6.02×1023对于②微粒间的距离相当小对于③由于构成不同物质的分子、原子、离子其大小是不同的（出示原子大小的图片）因此1摩尔不同固体物质的体积各不相同。那么对于1摩尔液体物质呢？出示1摩尔水和1摩尔硫酸的样品，注意观察其体积的不同1摩尔水：18cm31摩尔硫酸：54.1cm3[结论]：1摩尔液体的体积也不相同请同学们自己分析[过渡]：对于气体物质呢？请计算在标准状况下，1摩尔氢气、氧气、二氧化碳的体积（填写下表）提示：什么叫标准状况？指压强为1.01×105Pa，温度为0℃。物质摩尔质量密度气体体积（L）H22.016g/mol0.0899g/LV=22.4LO232.00g/mol1.429g/LV=22.4LCO244.01g/mol1.977g/LV=22.3L通过上述计算可找出什么规律？学生思考、总结老师小结：在标准状况时，1摩尔气体的体积都约是22.4L，这就是我们所说的气体摩尔体积。[板书]：一．气体摩尔体积(Vm)1.定义：单位物质的量气体所占的体积2.单位：L/moL3。特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L①条件：标准状况②物质的量：1mol③...
