氧气的性质用途和制取归纳VIP免费

镁条在空气中即可燃烧，放在氧气中燃烧更加剧烈，放出2Mg+O22MgO出大量的热和耀眼的大量的热和耀眼的白光，生成白光，生成白色固体白色固体蜡烛产生黄白色光焰，放出燃烧更旺，发出白光，放出热石蜡＋氧气热量。在火焰上方罩一量。在火焰上方罩一个干冷的二氧化碳＋水个干冷的烧杯，烧杯内烧杯，烧杯内壁有无色液滴产壁有无色液滴产生；迅生；迅速把烧杯倒过来，注入速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水少量澄清石灰水，澄清变浑浊石灰水变浑浊3.氧气的用途：〔1〕供应呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。要点诠释：1.可燃物能否发生燃烧反响和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质〔如铁丝〕在纯氧中可以燃烧。2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体〞描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫〞描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。4.铁与氧气反响分为铁在氧气中剧烈氧化〔燃烧〕及在空气中缓慢氧化〔生锈〕两种情况。它们的反响条件不同，反响的剧烈程度不同，产物也不同。考点二、氧气的实验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO2KCl+3O↑〔2〕2KMnO△KMnO+MnO+O↑〔3〕2HO2HO＋O↑324242222223.实验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：〔1〕发生装置：适合原理〔1〕〔2〕适合原理〔3〕〔2〕收集装置：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；将带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，证明是氧气。〔1〕用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。〔2〕用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，假设木条复燃证明集满。8.制取装置的选择：反响物状态和条件装置图实例2KClO32KCl+3O2↑△KMnO+MnO+2KMnO4242固固加热型O2↑2H2O22H2O＋O2↑固液不加热型9.收集装置的选择：排空气法排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法〔如氧气、氢气、一氧化碳〕。要点诠释：1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应考前须知：〔1〕试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。〔2〕伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。〔3〕如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。〔4〕如果用氯酸钾为原料制氧气，试管口不能塞棉花。这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，棉花很容易着火燃烧，以至发生爆炸。〔5〕用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时才能收集，这样收集的氧气会更纯洁些。〔6〕如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。2.在理解催化剂概念时，应注意以下几点：〔1〕它能改变〔加快或减慢〕其他物质的反响速率，不能片面地说加快或减慢。〔2〕催化剂只能改变化学反响速率，不能增大或减小生成物的质量。〔3〕二氧化锰不是所有反响的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【答案】D【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以...